2019届高考化学满分专练专题11物质结构与性质

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1、专题11物质结构与性质1．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F五种元素的原子位于前四周期，A元素原子核外有三种不同能级且各个能级所填充的电子数相同，C原子的核外已成对的电子数是未成对电子数的3倍；D核内质子数比E少1；E与C同主族；F2+的M能层里电子全满。（1）B元素的名称为_____，F元素基态原子的价电子排布式为_____。（2）元素A、B、C第一电离能顺序为_____（填元素符号）。（3）C与E分别形成的最简单氢化物沸点高低顺序为_____（用化学式表示），原因是______。（4）D与溴形成的化合物DBr5，加压条件下95℃液

2、化，发生完全电离得到一种能够导电的液体，经测定，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子和Br－，请写出该条件下DBr5电离的电离方程式____。该熔体中阳离子的中心原子的杂化方式为_____。（5）请写出E的两种常见氧化物的分子空间构型：_____，____。（6）F与E形成的离子晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式为______（用元素符号表示）；若晶体的密度为ρg/cm3，则该晶胞的棱长为_____pm。【答案】氮3d104s2N>O>CH2O>H2S水分子间可形成氢键，而硫化氢分子间没有PBr5=[PBr4]++Br-sp3V形平面三角形Z

3、nS【解析】（1）B元素的名称是氮元素，F为锌元素，其基态原子的价电子排布式为3d104s2；（2）同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，N的2p能级半充满较稳定，N的第一电离能大于O，元素C、N、O的第一电离能的顺序为N>O>C；（3）C与E形成的最简单氢化物分别为H2O和H2S，因为水分子间能形成氢键而H2S不能，所以沸点H2O>H2S；（4）D与溴形成的化合物为PBr5，PBr5加压条件下95℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的液体，经测定，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子和Br－，形成正四面体结构的离子应是PBr4+，P的价

4、层电子对数为×（5-1-4×1）+4=4，其中心原子采取sp3杂化，其电离方程式为：PBr5=[PBr4]++Br-；（5）E的两种常见的氧化物为SO2和SO3，其分子构型分别为V形和平面正三角形；（6）利用均摊法可以看出，该晶体晶胞中F和E原子个数均为4个，所以该晶体的化学式为ZnS。设晶体的棱长为x，则有密度，求得x=cm=×1010pm。2．铁和钴是重要的过渡元素。(1)钴位于元素周期表中第___族，基态钴原子中未成对电子的个数为_____。(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配

5、合物。该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为___；尿素分子中氮原子的杂化方式是___，尿素中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___。(3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_____。(4)离子化合物CaC2的一种晶体结构如图1所示，从钙离子看，属于____堆积，其配位数是_____；一个晶胞中平均含有的π键的个

6、数为_____。(5)科学研究结果表明。碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH，其反应原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是____。(6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图2所示，则该物质的化学式为______，若晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_____pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。【答案】Ⅷ33d5sp3O>N>C>HSO42-、NH3面心立方最密644：1FeC【解析】(1)Co是2

7、7号元素，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2；(2)Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，原子形成阳离子先失去高能层中电子，同一能层先失去高能级电子；分子中C原子形成3个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数目为3；同周期主族元素随原子序数增大电负性增大，C、N、O在它们的氢化物中均表现负化合价，说明它们的电负性都比H元素的大；(3)在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明外界为SO42-，Br-为配体，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，说明B

8、r-为外界，而SO42-为配体；(4)钙离子处于顶点、面心位置，钙离子为心立方最密堆积；以顶点钙离子研究，与之最近的C22-处于棱中间，且关于顶点钙离子对称；均摊法计算晶胞中C2