《物质结构与性质》专题1_第一单元_原子结构 示例3 第2课时课件.ppt

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1、第一节原子结构（第二课时）能层一二三四五六七符号能级最多电子数KLMNOPQ电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动 ，在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。同一能层的电子，能量也可不同，可以把它们分成能级。【复习】1S2S2P3S3P3d4S4P4d4f5S5P…226261026101426…注:在每一能层中,能级符号的顺序是nsnpndnf….(n代表能层），每一个能层最多可容纳的电子数为2n2个，任一能层的能级数等于该

2、能层的序数。【回顾】1—18号元素原子的电子层排布【回顾】1—18号元素原子的电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMN1氢H12氦He23锂Li214铍Be225硼B236碳C247氮N258氧O269氟F2710氖Ne2811钠Na28112镁Mg28213铝Al28314硅Si28415磷P28516硫S28617氯Cl28718氩Ar288写出钾元素原子的核外电子层排布？K元素原子的核外电子排布为什么不是:2、8、9,而是2、8、8、1呢？三、构造原理与能量最低原理1、构

3、造原理：随原子核电荷数递增，原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。构造原理中排布顺序的实质------各能级的能量高低顺序1)相同能层的不同能级的能量高低顺序：ns

4、__________________1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f…（2）原子的电子排布式：用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。氢H钠Na钾K1s22s22p63s11s22s22p63s23p64s11s1【练习】（3）原子的简化电子排布：[Ne]3s1【学生活动】你能仿照钠的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？上式方括号里的符号的意义是：该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构O：[He]2s22p4Si：[Ne

5、]3s23p2Fe：[Ar]3d64s2钠Na的简化电子排布：【讨论】下面是部分元素的基态原子的电子排布【讨论】下面是部分元素的基态原子的电子排布（4）原子核外电子排布规律① 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）；② 次外层最多只能容纳18个电子；③ 倒数第三层最多只能容纳32个电子；④ 每个能层最多只能容纳2n2电子。⑥核外电子总是尽量先排布在能量较低的能层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的能层。⑤以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍，即

6、2、6、10、14写出1～36号元素的原子核外电子排布式和简化核外电子排布式【课后练习】短周期核外电子的排布电子填充顺序：1S→2S→2P→3S→3PH1S1He1S2Li1S22S1Be1S22S2B1S22S22P1C1S22S22P2N1S22S22P3O1S2S222P4F1S22S22P5Ne1S22S22P6Na1S22S22P63S1Mg1S22S22P63S2Al1S22S22P63S23P1Si1S22S22P63S23P2P1S22S22P63S23P3S1S22S22P63

7、S23P4Cl1S22S22P63S23P5Ar1S22S22P63S23P63.能量最低原理:现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。处于最低能量的原子叫做基态原子。这样的电子排布是基态原子的电子排布。从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？【知识拓展】元素电子层排布CuAgAu元素周期表构造原理结论3d104s14d105s15d106s13d94s24d95s25d96s2有少数元素的基态原子的电子排布对

8、于构造原理有一个电子的偏差，如Cu、Ag、Au等。2．造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)1．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()A +1B +2C +3D -1AC【课堂达标测试】3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）AAl1s22s22p6