djp镁和铝比赛课.doc

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1、第一节镁和铝（第二课时）教学目标（一）知识目标：1.使学生了解铝的几种重要化合物。2.使学生理解氢氧化铝的两性和有关的图像分析。3.使学生初步了解合金及其特点。（二）能力目标：1、通过学生自己验证氢氧化铝的性质，培养学生的实验操作和观察能力。2、.采用实验探究法，培养学生的分析、归纳能力。（三）情感目标：通过实验设计和探究，激发求知欲，培养学生积极进取、追求科学的思想教学重点：氧化铝、氢氧化铝的化学性质。教学难点：氢氧化铝的两性。教学方法：讨论法、实验探究法。教学用具：多媒体、实验用品（氨水、氯化铝溶液、盐酸、

2、氢氧化钠、石蕊试液、明矾、氧化铝、烧杯、试管、玻璃棒、药匙、酒精灯）教学过程【引入】：从宝石引出铝的化合物，再引导学生回忆铝单质的化学性质并提出问题“镁、铝都是较活泼的金属，那么它们以何种形态存在于自然界呢？”【新课】：一铝的化合物1．氧化铝a．物理性质：展示氧化铝并讲述它的物理性质白色难溶的粉末状固体b．化学性质：在高一化学中曾介绍过氧化铝是典型的两性氧化物，因此氧化铝与酸、碱均能反应。反应化学方程式由学生自己完成，并写出相应的离子方程式。【过渡】氧化铝呈两性，那么它对应的水化物——氢氧化铝的性质又怎样呢？2.氢氧化铝

3、根据学生知识水平和发展能力，采用探究式教学，将氢氧化铝的性质实验作为探究性实验。【讨论】如何根据提供的药品设计实验来验证氢氧化铝的两性？3依据提供的药品由学生讨论实验方案，再根据方案指导学生分组实验验证氢氧化铝的两性，并要求学生填写下列表格。实验内容实验现象结论化学反应方程式离子反应方程式 取一份氢氧化铝，向其中滴入盐酸观察现象。     取一份氢氧化铝，向其中逐滴滴入氢氧化钠观察现象    （1）由实验得出氢氧化铝是两性氢氧化物，它既能与强酸起反应又能与强碱起反应。依据实验得出与两个实验有关的化学方程式及离子方程式。a

4、.呈两性:Al(OH)3+3H+====Al3++3H2OAl(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O让学生阅读教材【实验4－5】、【实验4－6】进一步熟悉二个实验。【设疑】氢氧化铝为什么显两性？指导学生阅读教材，分析氢氧化铝显两性的原因。H2O+H++AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-【讨论】氢氧化铝与铝离子和偏铝酸根离子的量的关系。酸3H+AlO2-Al(OH)3Al3+OH-碱【练习】向盛有AlCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，写出反应离子方程式？并在坐标中画出沉淀的量和氢氧化钠的量的关系.【

5、思考】：实验室如何制备氢氧化铝？Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【演示实验】演示氢氧化铝受热分解实验得出氢氧化铝的另一化学性质b.受热分解:2Al(OH)3====Al2O3+3H2O（2）简述氢氧化铝的物理性质：白色、胶状(絮状)、难溶的物质【过渡】下面我们再介绍一种常见的铝的化合物3.硫酸铝钾介绍明矾的化学式并展示明矾晶体，要求学生写出其电离方程式，并点出它的用途。KAl（SO4）2===K++Al3++2SO42—二合金3学生阅读合金部分的教材，了解合金的定义、性质特点、用途。【小结】本节课

6、重点讲解了氢氧化铝的两性以及呈两性的本质原因。【练习】见课件布置作业：P90一、2和4三、2五、2板书设计：一、铝的重要化合物1、氧化铝a.物理性质：白色难溶的粉末状固体b.化学性质：两性氧化物Al2O3+6H+====2Al3++3H2OAl2O3+2OH-====2AlO2-+2H2O2、氢氧化铝(1)化学性质：a呈两性：Al(OH)3+3H+====Al3++3H2OAl(OH)3+OH-====AlO2-+2H2OAl(OH)3呈两性的原因:H2O+H++AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-b.受热分解：2

7、Al(OH)3====Al2O3+3H2O（2）物理性质：白色、胶状(絮状)、难溶的物质3、硫酸铝钾电离方程式：KAl（SO4）2===K++Al3++2SO42—用途：作净水剂二、合金1、定义：由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。2、性质特点：合金的熔点比其成分金属都低，但它具有许多良好的物理、化学或机械的性能。3