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1、《镁和铝》习题课一、图象类型题（1）往Al3+溶液中逐滴加入强碱溶液（2）往Al3+的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液（3）往Mg2+与Al3+溶液中逐滴加入强碱溶液（4）往Mg2+与Al3+的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液【例1】（1）0．1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL中，需加入0.5mol/LNaOH溶液多少毫升才可得沉淀质量最大?沉淀质量最大值为多少?（2）0．1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL中，需加入0.5mol/LNaOH溶液90mL才可得沉淀多少克?（3）0．1mol
2、/LAl2（SO4）3溶液100mL中，需加入0.5mol/LNaOH溶液90mL才可得沉淀多少克?（4）0．1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL中，需加入0.5mol/LNaOH溶液多少毫升才可得沉淀1.17g?（5）作出该题nAl（OH）3与nLNaOH的图像。【例2】往Al2（SO4）3与H2SO4混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀量变化与OH-加入量的关系如图1所示，则Al2（SO4）3与H2SO4的物质的量浓度之比为（A）1：1（B）2：1（C）1：2（D）1：3第4页共
3、4页【例3】在Al2（SO4）3和MgSO4混合溶液中滴入NaOH溶液，生成沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系如图2所示，则原溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为（A）1:2（B）2:1（C）3:1（D）6:1[变式1]一定量氧化铝与氧化镁混合物溶于200mL盐酸中，往溶液中加入一定量过氧化钠，沉淀量与所耗过氧化钠物质的量关系如图八所示，求：（1）盐酸浓度；（2）氧化铝、氧化镁的质量。[习题类编]1、准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品放入盛100mL硫酸
4、的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/LNaOH溶液，则产生沉淀的质量（g）与所加NaOH溶液的体积（mL）的关系如右图：求：（1）硫酸溶液的物质的量浓度。（2）b==2.75mL，则铝土矿中各组成成分的质量分数？2、将1.35g铝用40mL20%的盐酸（密度为1.O95g／mL）完全溶解后，如要将其中的AlC13全部转变成氢氧化物沉淀，则还需向其中至少加入1mol／L的氨水多少mL？第4页共4页二、离子共存问题【例4】（1）下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是（）A
5、.Al3+B.AlO2¯C.HCO3－D.Mg2+（2）下列各组离子在溶液中能大量共存,且能与铝反应放出H2的是()（A）Na+、H+、Ba2+、Cl－（B）K+、Na+、HCO3－、OH－（C）H+、Mg2+、HCO3－、SO42－（D）Ba2+、Cl－、NO3－、OH－[小结]（1）Al3+与下列离子不能大量共存：；（2）AlO2－与下列离子不能大量共存：。[习题类编]3．将铁和铝的混和粉未溶于过量盐酸中,通入足量氯气,再加入过量的NaOH溶液,最后溶液中大量存在的离子是（）A.Na+Fe2
6、+Cl－AlO2－B.Na+Fe3+Cl－OH－C.Na+Fe3+Cl－AlO2－D.Na+Cl－OH－AlO2－三、金属与酸反应【例5】2.7克铝粉分别与体积均为100毫升、浓度均为2摩/升的(1)硫酸溶液(2)烧碱溶液(3)盐酸完全反应,放出氢气的体积(相同条件)是（）A.(1)=(2)=(3)B.(1)=(2)>(3)C.(1)>(2)>(3)D.(2)>(1)=(3)[变式1]称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠[溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的
7、质量之比为（）A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1[习题类编]4．下列各组金属混和物的质量相同,它们分别跟足量盐酸反应,在相同的条件下产生的氢气体积也相同,则其中锌的含量最多的是（）A.锌和铁B.锌和铝C.锌和镁D.锌和钠第4页共4页四、镁、铝的性质和重要化合物【例6】（1）既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,且都有气体放出的是()(A)NaHCO3(B)Al(C)(NH4)2CO3(D)Al2O3（2）不用任何试剂,仅用两两混合的方法就能鉴别的是()(A)Al2(SO4)3和NaOH
8、(B)MgCl2和KOH(C)KAlO2和HNO3(D)AgNO3和NaCl[习题类编]5．下列物质后面的括号中为杂质,最后一种为除杂试剂,其中错误的是()(A)MgO(Al2O3),NaOH溶液(B)Mg(OH)2[Al(OH)3],稀HCl(C)Al(Si),KOH溶液(D)Cu(Mg),浓的NaOH溶液6．以稀H2SO4和NaOH溶液及铝为原料用两种途径制等量的Al(OH)3甲：Al→Al2(SO4)3→Al(OH)3;乙:Al→NaAlO2→Al(OH)3对两种途径有关叙述正确的是()(
