《镁和铝》综合练习

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1、《镁和铝》综合练习【例题精选】例1、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)答案:D解析:(1)本题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质,涉及到的离子反应为Mg(OH)2+NaOH因此反应最终结果沉淀不为“O”所以敏捷判断A、B不为此题答案。(2)从(1)可以分析得出,此混合物与NaOH溶液反应过程中必有沉淀减少过程(氢氧化铝溶于NaOH溶液中)最终有Mg(OH)2¯。∴C不正确,D为此题正确答案。例2、下列叙述中,可以用来

2、判断金属性强弱的是A．一个金属原子失去电子的多少B．一摩金属与酸反应放出氢气的多少C．金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属原子失电子的难易程度答案:C、D解析:(1)从金属共性:金属原子易失电子被氧化,在化学反应中金属单质表现出还原性可做还原剂。因而各种金属原子参加化学反应时失去电子的难易程度既表明金属还原性强弱即金属性强弱。金属原子越易失电子,该金属还原性越强,金属性越强。所以D为正确选项。金属性强弱(还原性强弱)与失电子数目无关,所以A、B不为本题答案。(2)再从金属性强弱的另一事实,即金属性越强该金属最高价氧化物对应水化物碱性越强不难得出C为此题正确答

3、案。例3、将下列各组物质,分别按等物质的量混合后加水溶解,有沉淀生成的是A．Na2CO3、NaAlO2、NaOHB．AlCl3、K2SO4、HClC．CaCl2、Na2CO3、NaOHD．AlCl3、Ba(OH)2、HNO3答案:C、D解析:(1)本题解答关键知识点为离子反应的有关知识,只需分析等摩有关物质溶于水后,提供有关离子能否相互反应生成沉淀,如有沉淀生成即为本题答案。(2)A选项分析:等摩Na2CO3、NaAlO2、NaOH三种物质混合溶液中含有Na+、这些离子能共存不能发生反应,当然不会有沉淀生成,∴不为此题答案。(3)AlCl3、K2SO4、HCl溶于水

4、后提供了这些离子仍可以共存,不会相互反应产生沉淀故不为答案。(4)等摩CaCl2、Na2CO3、NaOH混合溶于水,溶液中n(Ca2+)∶n(Cl－)∶n(Na+)∶n()∶n(OH－)=1∶2∶3∶1∶1,其中n(Ca2+)∶n()=1∶1,∵,∴为此题答案。(5)等摩AlCl3、Ba(OH)2、HNO3混合溶于水,溶液中n(Al3+)∶n(Cl－)∶n(Ba2+)∶n(OH－)∶n(H+)∶n()=1∶3∶1∶2∶1∶1,其中n(Al3+)∶n(OH－)∶n(H+)=1∶2∶1,∵,∴n(Al3+)∶n(OH－)=1∶1,,可以明显看出OH－为适量∴有沉淀Al(

5、OH)3产生为此题答案(不存在Al(OH)3溶于过量强碱问题)例4、下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②(NH4)2S③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部答案:D解析:(1)学习过程中应不断归纳总结:到目前学习为止应归纳既能与强酸反应,又能与强碱反应的物质一般有:①某些金属Al②两性氧化物Al2O3③两性氢氧化物Al(OH)3④弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等⑤弱酸的铵盐如:(NH4)2S、(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)

6、2SO3等(2)应用(1)知识分析:①NaHCO3②(NH4)2S(NH4)2S+2NaOH③Al2O3④Al(OH)3⑤Al∴D为正确答案例5、镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+答案:A解析:(1)审题是关键,此题问的经过一系列反应后,滤液中存在的离子。首先对本题反应过程应有清楚的分析(2)涉及到反应∴敏捷分析出B、D不为此题答案,A选项分析:Mg、Al、Cu金属粉末混合物溶于过量盐酸发生下列反应Cu不溶于盐酸,所以Mg、Al、Cu三种金属粉末混合

7、物加入过量盐酸充分反应后,溶液中含有Mg2+、Al3+总离子方程式铝盐®偏铝酸盐∴A为正确答案,C不为此题答案例6、将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③二氧化碳中充分燃烧,所得固体产物的质量由大到小排列正确的是A．①②③B．③②①C．②①③D．③①②答案:D解析:(1)本题首先应明确①镁在氧气中燃烧得到MgO2Mg+O22MgO②镁在空气中燃烧2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N2固体为MgO:Mg3N2③镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO22MgO+C固体为MgO,C(2)本题解题应注重技巧:如把此题当成三个计算题分别用等质量Mg®求MgO质量;Mg求Mg