乙醇的导学案.doc

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1、《乙醇的性质》导学案一、教学目标:1、了解乙醇的物理性质2、掌握乙醇的结构和化学性质3、理解乙醇在不同化学反应中的断键位置二、教学重点：乙醇的化学性质三、教学难点：乙醇在不同化学反应中的断键位置四、学习过程：1、请写出乙醇的分子式、结构式、结构简式、含有官能团的名称。2、乙醇在核磁共振氢谱中出现多少个峰？它的同分异构体是什么？3、乙醇有哪些物理性质？乙醇，俗称，是一种具有的无色液体，密度比水的要，易燃、易挥发，可以和水，是一种重要的溶剂，体积分数为的乙醇可作医用酒精。4、如何检验酒精中是否有水？如何除去乙醇中的水？5、根据乙醇的结构：乙醇在反应中化学键是如何断裂的？①与金属钠的反应化学方

2、程式：；（反应类型为：）断键位置：；思考：如何证明乙醇中断裂的是O-H键而不是C-H键？4实验内容钠+煤油钠+乙醇钠+水实验现象实验结论结论：乙醇中羟基上的H比水中羟基上的H要；（填“活泼”或“不活泼”）练习：某有机物6g与足量钠反应，生成0.05mol氢气，该有机物可能是（）A．乙醇B.甲醇C.2-丙醇D.乙二醇②与氧气反应（1）燃烧化学方程式：；断键位置：；（2）催化氧化化学方程式：；断键位置：；练习：判断下列醇能否发生催化氧化A．CH3OHB.C6H5CH2OHC.规律：；练习：将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是（）A．硝酸B．稀盐酸C．Ca(OH

3、)2溶液D．乙醇实验：在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比约为1：3）的混合液20mL，放入几片碎瓷片。加热混合液，使温度迅速上升到170℃，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中。实验现象：；③制备乙烯化学方程式：；（反应类型为：）断键位置：；注意事项：A．浓硫酸的作用是：；B．温度计的水银球插入；C．碎瓷片的作用：；D．140℃时会产生副产物乙醚，化学反应方程式为：；反应类型为：；断键位置：；4练习：判断下列醇能否发生消去反应规律：练习：有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是（）A．温度计不能伸入反应物的液面以下B．反应过程中溶液的颜色逐渐变黑C．乙烯气体中混有有刺激

4、性气味的气体D．加热要缓慢，使温度逐渐上升至170℃当堂检测：1、能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）A．乙醇完全燃烧生成水和CO2B．0.1mol乙醇与足量钠反应放出1.12LH2(标况下)C．乙醇能与水任意比混合D．乙醇能发生脱水（消去）反应2、（2008年海南化学）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种3、（2012·海南化学卷）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：4有关数据列表如下：乙醇1

5、,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g·cm-30.792.20.71沸点／℃78.513234.6熔点／℃一l309-1l6回答下列问题：(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_________；A.引发反应B.加快反应速度C.防止乙醇挥发D.减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入____________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：A．水B．浓硫酸C．氢氧化钠溶液D．饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是；(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”

6、)；(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；A．水B．氢氧化钠溶液C．碘化钠溶液D．乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。4