《必修1》8号§1-2物质的量浓度（2）.doc

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1、江苏省启东中学2014级高一化学学科课程构建之学案《必修1》号课题：§1-2物质的量浓度（2）计算类型、规律【学习目标】知识与技能：进一步学会物质的量浓度的计算技能，巩固质量分数溶液配制。过程与方法：从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。情感态度与价值观：培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。培养自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。【探究活动一】物质的量浓度的计算类型、规律题型一、求溶质的“物质的浓度c”【规律】不管题中给定多么复杂的条件，只要是求c，

2、就想着代入c的原始定义公式！1.气体溶解计算练1.标准状况下，a体积氨气溶解于b体积水中得溶液密度为dg/mL，求溶液的物质的量浓度及溶质的质量百分数？2.混合溶液计算练2．50mL0.5mol/LBaCl2溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。3.质量分数（ω）换算成物质的量浓度（c）练3.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓度?【结论】得出：将ω换算成c的新公式：4.关联思维—

3、—质量分数与密度关系的运算设两份同种溶液的质量分数分别为ω1和ω2，表达下列混合溶液的质量分数ω（混）：（1）等质量混合时，无论何种溶液，则ω（等质量混）为；（2）等体积混合时，则分为两种情况：①对大多数“越浓密度越大”的溶液（如溶液），ω（等体积混）（范围）；②对少数“越浓密度越小”的溶液（如），ω（等体积混）（范围）。【试一试】对于上述（2）等体积混合时的质量分数，设两溶液的密度分别为ρ1、ρ2，写出推导过程：【方法提示】可用差量法：△ω=ω（等体积混）－ω（等质量混）=－=再讨论验证上述结论（2

4、）：练4.溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是A.2x％　　　　　B.大于2x％C.小于2x％　　　D.无法计算练5.已知25%的乙醇溶液的密度为，5%的乙醇溶液的密度为。若将上述两溶液等体积混合，所得乙醇溶液的质量分数小于15%，下列关于和关系的表达正确的是A.B.C.D.无法估算练6.(2003·江苏高考)若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A、2ω1=ω2B、2

5、ω2=ω1C、ω2>2ω1D、ω1<ω2<2ω1【做一做】下列练7与练6有何相似又有何不同？练7.质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol·L-1，加热蒸发水使质量分数变成2n，此时该溶液的物质的量浓度为bmol·L-1，则a与b的关系为3知识是能力的载体，知识与能力是记与用的关系！能力是在老师的引导下练出来的！江苏省启东中学2014级高一化学学科课程构建之学案A、b=2aB、a=2bC、b>2aD、b<2a题型二、溶液配制、稀释计算原理（守恒思想）：练8.配制500mL0.1mol/LC

6、uSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量是多少？练9.配制500mL0.2mol／L硝酸溶液，需要密度为1.4g／cm3的63％的硝酸多少毫升？【发散】“守恒法”解题练10.有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体12g,其中碳元素的质量分数为30%，使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后，再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量是A.10gB.15gC.30gD.20g【想一想】该题是什么守恒？练11.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知c(Al3+)＝0.4mol/L，c(

7、SO42—)＝0.7mol/L，则溶液中c(K+)＝。【想一想】该题是什么守恒？【探究活动二】配制一定质量分数的溶液（初中知识）回忆目的是不能将初、高中两种浓度相混淆！情形一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。【想一想】配制步骤？情形二：如何将100mL98%(ρ=1.84g/cm3)的浓硫酸（配制）稀释成10%的稀硫酸？（计算以后用一段文字表达）【想一想】两种浓度溶液的配制不能混淆，辨析一下：“一定“物质的量浓度”的溶液的配制”使用的一种最主要仪器？“一定“质量分数”的溶液的配制”使用的一种最主

8、要仪器？[高考题体验]1992年全国高考题29（5）实验需用约10%H2O2溶液100毫升,现用市售30%(密度近似为1克/厘米3)H2O2来配制,其具体配制方法是                 。【探究活动三】物质的量应用于化学方程式的计算再巩固（过量问题计算）[原理]化学方程式中各物质的化学计量数之比各物质粒子的数目之比各物质的物质的量之比。盐酸化学纯（CP）（500mL）品名：盐酸化学式：HCl摩尔质量：36.5g/mol密度：1.12g/cm3