必修1物质的量浓度(2).ppt

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1、复习提问如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？计算溶质的质量和量取水的体积。用天平称量5gNaCl。用量筒量取95mL水。在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3)。二、一定物质的量浓度溶液的配制在实验室用Na2CO3固体配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液∵n(Na2CO3)=c(Na2CO3)×V[Na2CO3(aq)]=0.1mol/L×0.5L=0.05mol∴m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3)=0.05mol×106g/mol=5.3g演示实验[3-

2、1]讨论与思考1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为何要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中？4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？配制一定物质的量浓度的溶液步骤计算：Na2CO3的质量称量：（复习天平的使用）溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移：移入500mL容量瓶。洗涤：洗涤烧杯两至三次。定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。摇匀、贮存

3、：存放于试剂瓶。实验所需仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）误差分析及讨论1、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？称量时，Na2CO3固体与砝码的位置颠倒。天平的砝码生锈。溶质溶解后没有恢复至室温就转移。容量瓶内壁有水珠。转移溶液时有部分液体溅出。未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。2、视线误差分析俯视（视线偏高）仰视（视线偏低）俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线

4、，使溶液的物质的量浓度减小。小结：容量瓶的使用六忌一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）思考1、如何用物质的量浓度为18.4mol/L、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制浓度1.84mol/L的稀硫酸500mL。c（浓溶液）×V(浓溶液)=c(稀溶液)×V(稀溶液)2、如何用CuSO4·5H2O配制100mL1mol/

5、LCuSO4溶液。