必修1化学-物质的量浓度.ppt

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1、某矿泉水标签某酒标签某人体检指标以生活中常见物质为例，观察溶液浓度有哪些表示方法？物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号：CB计算公式：CB=nBV单位：mol/L或mol·L-1·⑴将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则C=1mol/L⑵将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L⑶若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则C=1mol/Lxx√判断题有关物质的量浓度的简单计算1：1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质

2、的量为（）3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积为（）0.5mol/L2mol3LcB=VnBcBV=nB=VcBnB填空2、1mol/LMgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为mol/L，Cl-的物质的量浓度为mol/L。13、0.5mol/LH2SO4溶液，H+的物质的量浓度为mol/L，SO42-的物质的量浓度为mol/L。4、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液，Al3+的物质的量浓度为mol/L，SO42-的物质的量浓度为mol/L。210.50.20.3选择下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）（A）4L

3、0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液C(Na+)=0.5mol/L×1=0.5mol/LC(Na+)=0.3mol/L×2=0.6mol/LC(Na+)=0.4mol/L×1=0.4mol/LC(Na+)=0.15mol/L×3=0.45mol/LB将4gNaOH溶于水中，配100ml溶液，计算所得溶液NaOH的物质的量浓度?解：mN(NaOH)=M=4g40g/mol=0.1molC(NaOH)=nNaOHV0.1mol0.1L=1mol/L=答:溶液中NaO

4、H物质的量浓度为1mol/L课堂习题下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）A0.01molKNO3溶于100mL水配制而成B0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液C0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mLD0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D课堂检测200mL、2.0mol／L的Al2(SO4)3溶液中含有molAl2(SO4)3，Al3＋的物质的量浓度为，SO42-物质的量浓度为，含Al3＋的物质的量为，质量为。0.44.0mol／L6.0mol／L0.8mol21.6g课堂检测实验1-5配制100mL1.00mol/LNaC

5、l溶液怎样取0.1molNaCl？怎样实现最后溶液为100mL？物质的量在化学实验中的应用欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250课堂检测③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。2~3低1~2厘米胶头

6、滴管低重新配制摇匀4、误差判断根据C=n/V或（n=m/V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容减小不变减小减小不变减小减小不变减小不变减小增大引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降减小不变减小不变增大减小不变减小增大不变增大减小不变不变不变例：配制250ml1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？解：设需要12mol/LHCl溶液为VC1V1=

7、C2V212mol/L×VL=1mol/L×0.25LV=0.021L=21ml答:需要12mol/LHCl溶液21ml。练习1.、把100ml0.5mol/L的盐酸溶液用蒸馏水稀释成500ml，求稀释后溶液的物质的量浓度。C1V1=C2V2解：0.5mol/L×0.1LC2=0.5L=0.1mol/L答:稀释后溶液的物质的量浓度为0.1mol/L0.5mol/L×0.1L=C2×0.5L课堂练习课堂练习练习2、200mL0.1mol/L的HCl和100mL0.4mol/L的盐酸