高一化学上册1-2物质的量浓度导学案

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1、!一中高一年级化学导学案1-2（第3课时》物质的量浓度班级：姓名：编号：006编制人：周小珊口期：2012.9.18少年强，则中国强。-_...._.■■---【新课标要求M.理解物质的量浓度的概念；2会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算;【初、高中知识衔接】1.溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。由和两部分组成。2.初中我们已学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度，公式为:若某饱和溶液的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为o3.一定质量分数的溶液加水稀释后，溶质的质量,溶液的质量。（填不变或增大）【教材助读】认真阅读是你迈向成功的第一步！（阅读教材15页内容）

2、一、物质的量浓度1、概念：以单位体积溶液里所含的物质的量來表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。2、符号：；单位：；3、表达式：o【预习自测】检测一下，你很棒的！1.1mol/LNaOH溶液的含义是什么？2将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？【探究一】对物质的量浓度概念的理解1.判断下列说法是否正确，并分析原因（1）1molNaOH溶解在1L水中得到1mol/LNaOH溶液（2）标准状况下，22.4mlHCI气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸（3）20mL18.4mol/LH2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml（4）

3、从1mol/LNaCI溶液100ml中取出10ml,其所得的物质的量浓度为1mol/L.【小结】①概念中的体积是指的体积。②溶质的量一定要用表示。如已知条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成o③溶质可以是单质或化合物，也可以是离子或其它特定的组合。④带结晶水的物质作溶质时，溶质是结晶水合物中除去结晶水剩下的部分。⑤对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体枳的溶液时，其浓度o【针对练习】1.（1）5.85克NaCI固体溶于水配制成体积为1L的溶液，NaCI溶液的物质的量浓度是—（2）100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是,NaOH的质量是（3）标

4、准状况下，2.24LHCI气体溶于水屮制成0.5L溶液，盐酸的物质的量浓度（4）10molH2SO4能配成多少L物质的量浓度为2mol/L的硫酸。3.下列溶液与100mL0.5mol/LNa2S04溶液屮的Na*的物质的量浓度相等的是（）A、200mL0.5mol/LNaCI溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液4.将100mL1mol/LNaCI溶液加水稀释后体积为1L,稀释后溶液的物质的量浓度为【规律】在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，不变。c（浓）・V（浓）=c（稀）・V（稀

5、）=n（溶质）【针对练习】配制250mL1mol-L1的HCI溶液，需要12moll1HCI溶液的体积是【探究二】物质的量浓度与溶质的质量分数的关系与换算若知道某瓶溶液溶质的质量分数（W）、该溶液的密度（pg/mL）、溶液（VmL）,怎样求得溶质的质量？怎样求出该溶液的物质的量浓度？［对比质量分数（W和物质的量浓度（CB）【小结】物质的量浓度与溶质的质量分数之间的公式换算：【针对练习】⑴质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度是（2）配制500mL1.0mol/L稀H2SO4,则需⑴问中的浓硫酸mL【课堂小结】构建知识网络：小结n、Na、M、Vm、Cb

6、之间的相互关系。【课后练习】)B.1L溶液中含有1.0molMgCI2D.1L水屮溶解了95gMgCl2固体1.1.0mol/LMgCI2溶液的含义是（A.1L水中含有1.0molMgCI2C.1L溶液中含有6.02x1023个C「2.将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，取出其中5mL,则这5mLNaOH溶液的物质的B.1mol/LC.0.1mol/LD.0.05mol/LB.1mol-L*1的KCI溶液D.0.5mol-L'1的Fed?溶液量浓度为（）A.2mol/L3.下列溶液中Cl一浓度最大的是A.2mol-L1的HCI溶液C.0.8moll1的AICI3溶液4

7、•用胆矶（CuSO；5H2O）0l!制0.1mol-L'1的硫酸铜溶液，下列操作正确的是（）A.取25g胆矶溶于1L水中B.取16g胆矶溶于水配成1L溶液C.収25g胆矶溶于水配成1L溶液D.将胆矶加热除去结晶水，再取16g硫酸铜溶于1L水中3.下列关于0.2mol/LBa（NO3）2溶液正确的说法是（）A.2L溶液中含有Ba狄离子0.2molB.2L溶液中含有NO3-离子0.2molC.0.5L溶液中B0离子的物质的量浓度为0.2mol/LD.0.5L溶液中NO3•离子的物质的量浓度为0.2mol/L4.100m