化合价教学设计.doc

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1、化合价教学设计教学目标知识与技能使学生理解化合价概念，初步认识化合价的本质。让学生掌握化合物中元素化合价的一些规律，熟记一些常见元素的化合价.过程与方法学会根据化学式计算元素化合价的方法.情感与态度培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。教学重点：化合物中正负化合价的代数和为零；记住常见元素的化合价。教学难点：化合价概念的建立。二、教学过程【引言】通过上节课的学习，我们知道可以使用元素符号写出各种纯净物的化学式，你能写出下列物质的化学式吗？水一氧化碳二氧化碳氨气二氧化硫【学

2、生活动】学生在学案上完成以下物质的化学式【投影】水H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2氨气NH3二氧化硫SO2让学生对照，如果学生写的较好进行鼓励。【提问】在一个H2O中，有几个氢原子有几个氧原子？原子个数比是几比几？其余各物质的分子中的原子个数比又是多少呢？将比例投影出来。【提问】从以上例子我们可以看出，不同的分子中的原子个数比值会不相同，是什么决定了这样的比值呢？同学们你们知道吗？学生的回答：大部分学生可能不知道，在此基础上可以作出以下引入【过渡】：我可以告诉同学们，是化合价决定了原子个数的比值。今天这

3、节课我们来共同学习化合价的相关内容。【板书】：化合价【过渡】请同学们查阅课本第83页表4-6“一些常见元素和根的化合价”。教师在些要引导学生说出化合价是一此数值。并且是一些带有正负号的数值。【简单总结】化合价是一些带有正负号的数值。【提问】在化合物中这些数的大小，正负是由什么因素决定的呢？【讲解】同学们回忆一下我没在在学离子的形成时，讲过原子参加化学反应时，易得失最外层电子而趋向于达到8电子或2电子稳定结构，金属元素和非金属元素的原子在反应过程中金属离子失去电子而形成阳离子，非金属原子得到电子而形成负离

4、子。离子之间靠静电吸引形成化合物。我们来分析一下Nacl，【学生活动】写出钠原子和氯原子的原子结构示意图，请一位同学到黑板上那个写，其余同学在自己的本子上写。钠：氯：【教师讲解】在形成化合物Nacl的过程中，Na原子失去最外层的一个电子变成阳离子，氯原子得到一个电子，成为阴离子；此时，我们就说，钠原子的化合价就是正一价，氯化合价为负一价。即：化合价的数值就是原子在化合时得失的电子数。化合价的符号是这样确定的：失去电子的原子显正价，得到电子的原子显负价。当非金属元素的原子和另一非金属元素的原子形成化合物时

5、，如H和Cl形成HCl过程中，氢原子核外只有一个电子，欲得到一个电子而达到稳定结构，而氯原子也易得到一个电子而达到八电子稳定结构，这时就不会发生电子的得失，而是两个原子各拿出一个电子形成一对共用电子，共用电子对偏向的一方显负价，偏离的一方显正价。【小结】从以上分析可知，化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的重要性质，它是原子内部结构的反映。【过渡】下面我们继续来研究83页的这张表。引导学生挑出表格中哪些是金属元素？其化合价有什么特点？样道理，分析非金属元素的特点？【板书】1、金属元素：通常是正价2、

6、非金属元素：既有正价，又有负价。3、有些元素有多种化合价。【过渡】：这些元素的化合价数值是我们确定化合物的原子个数比的依据，我们必须熟记在心,你有没有信心,记住它?(学生可能表示是畏难情绪),为了便于大家记忆,我为大家准备了这样一个口诀帮助大家记忆。【投影】:钾钠氢银正一价,钙镁钡锌正二价;铝是正三氧负二,氯负一价最常见;硫有负二正四六,正二正三铁可变;正一二铜二四碳,单质零价永不变。【过渡】：各种元素都会表现出不同的化合价，那么由不同元素的原子组成的原子集团又会怎样呢？【投影】：NO3OHSO4CO3

7、NH4硝酸根氢氧根硫酸根碳酸根铵根-1-1-2-2+1在以后的学习中，我们会用到，今天作以简单介绍。【过渡】：在化合物中各元素都会表现出化合价，每化合物中正负化合价之间有什么系呢？【投影】NaClCO2Fe2O3同学们结合以上三种化合物，分析讨论一下这个问题。【学生活动】讨论让学生认真的讨论，如果学生讨论不出来，可以提示，：“如果正负化合价相加会是一个什么样的结果呢？”（以Nacl为例，再推广到其它）总结得出规律。【板书】：2、化合价规则：在化合物中,各元素正负化合价的代数和为零。通常人们规定单质中元素

8、的化合价为零。【过渡】：有了“化合价规则”我们可以解决很多问题，比如：【投影】（求某一元素的化合价）1.在SO3中,氧元素的化合价显-2价,则硫元素的化合价为多少?2.在硫酸(H2SO4)中,硫元素的化合价为多少?通过此例给学生讲解“先死后活”法，即，先确定只有一种化合价的元素，把其化合价标出，然后根据化合价规则，将不确定的化合价求出。【投影】标出下列化合物中各元素的化合价：氯化银（AgCl）臭氧（O3）硝酸（HNO3）【投影】1.下列有关