元素周期表专题练习.doc

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1、5月化学练习（3）元素周期表姓名：学号：1.有关元素A、B、C、D、E的信息如下表，请回答下列问题：元素有关信息A元素主要化合价为-2，A的一种氢化物可用于实验室制取A的单质B所在主族序数与所在周期序数之差为4C与B同一周期，最高正价与负价的代数和为4D最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子E生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原子质量相差35.5（1）元素A～E中两种元素组成的化合物使品红溶液褪色的物质的化学式为_____________（2）E元素与B元素可形成EB2和EB3两种化合物，

2、下列说法正确的是（填序号）________。①保存EB2溶液时，需向溶液中加入少量E单质。②EB2只能通过置换反应生成，EB3只能通过化合反应生成③铜片、碳棒和EB3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒。④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变为紫色。（3）用化学符号表示D2C的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(C2－)=______________。（4）工业上冶炼E单质的化学方程式为__________________________________2.已知aA、bB、c

3、C、dD、eE均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A、D同主族，A与其他元素均不同周期，B、C、E三种元素在周期表中的位置如图所示，且BC对应的单质在常温下为无色气体。（1）A、B形成的四原子核化合物属于__________（填“极性”或“非极性”）分子，其易液化，原因是___________________________。（2）由A、C两元素组成的三种10电子微粒是___________、____________、_______________（3）甲是由A、C两元素形成的常见四原子核化合物，乙是由A

4、、C、E形成的六原子核化合物，乙的水溶液和甲的水溶液相互反应的化学方程式为（4）从五种元素中任选三种元素，组成化合物X和Y，在下列表格中按要求填写相应的化学式（每空只写一种即可）。XpH＞7（25℃）YpH＜7（25℃）抑制水的电离：____________________抑制水的电离：____________________促进水的电离：____________________促进水的电离：____________________3.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数

5、之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物（1）写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程式（2）由A、C、D三元素所形成的常见盐与氢氧化钠反应的方程式为（3）B的氢化物中只含有一个非极性共价键的物质的分子式是___________。（4）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系为：2X＝＝Y，则Y的名称是___________4.U、V、W、X、Y为短周期元素，且原

6、子半径依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y处于同周期，U的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反应生成盐A，U、W、Y的最高价氧化物对应的水化物能互相反应生成盐，Z为血红蛋白中所必需的金属元素，且U、W、Z分别能与氧元素形成U203、W2O3、Z2O3。回答下列问题：（1）U的气态氢化物分子的电子式为。盐A中阳离子的检验方法是。（2）1molV的最高价氧化物对应的水化物与3molKOH恰好完全反应，其产物的化学式为。（3）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是.（4）z单质与水

7、在一定条件下反应的化学方程式为：。5.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。(1)X元素是________。(2)X与W组成的化合物中存在________键(填“离子”或“共价”)。(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________________________________________________________。(4)由X、Y

8、、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________________________。②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式5月化学练习（3）元素周期表参考答案1.（1）SO2、Na2O2（2）①③（3）c