元素周期表练习.doc

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1、元素周期表练习2015、1、7一、单项选择题1.已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是A．该元素位于第二周期ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅶ族C．该元素位于第三周期ⅡA族D．该元素位于第二周期0族2.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三、四周期3.若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。如碱金属为第1纵行，稀

2、有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是A．计算机芯片的组成元素位于第14纵行B．第10纵行元素全部是金属元素C．第18纵行元素单质全部是气体D．只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子4.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P5.下列金属与水反应最剧烈的是A.LiB.KC.RbD.Cs6.下列对碱金属的叙述，其中不正确的组合是①Li通

3、常保存在煤油中，以隔绝空气　②碱金属单质常温下呈固态，取用时可直接用手拿　③碱金属单质中还原性最强的是钾　④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大　⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A.①②③⑥B.②③④⑥C.③④⑤⑥D.①③⑤⑥7.右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径8.下列关于碱金属的叙述中，不正确的是A.随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强B.随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强C.熔

4、点最高的也是相对原子质量最小的D.密度最小的也是金属性最弱的9.下列各组比较不正确的是A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点：Li＞Na＞KD.碱性：LiOH＜NaOH＜KOH510.下列说法正确的是A.碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHB.金属性：Rb>K>Na>LiC.和酸反应时Fe能失2e－，Na失1e－，所以Fe的金属性强于NaD.Rb不易与水反应放出H211.卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是A.卤素单质的最外层电子数都是7B.从上到下，卤素原子的电

5、子层数依次增多，半径依次减小C.从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D.卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2HCl>HBr>HIB.稳定性：HFBr2>I2>F2D.密度：F2

6、液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有A.Br－、Cl－、I－B.Br－、I－、Cl－C.I－、Br－、Cl－D.Cl－、I－、Br－15.往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈A.橙红色B.紫红色C.无色D.深褐色16.①溴水　②氯水　③碘酒　④氯化钾　⑤酸性高锰酸钾溶液。其中能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是A.①②③B.①⑤C.①②③⑤D.③④⑤17.下面的叙述正确的是A.使湿润淀粉KI试纸变蓝色的气体必为氯气B.氟气与熔融

7、状态下氯化钠反应可产生氯气C.易见光分解的AgNO3晶体，应存放于棕色细口试剂瓶中D.溴水应存放在胶头滴瓶(棕色)中18.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈19.下列有关性质的比较，不正确的是A.酸性强弱：HI>HBr>HClB.非金属性：O>S>SeC.还原性强弱：F－>Cl－>I－D.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH20.已知R

8、2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定mgR2＋