元素周期表专题练习

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1、元素周期表专题练习1.依据元索周期表及元索周期律，下列推断正确的是（）H3BO3的酸性比H2CO3的强Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强HC1、HBr.HI的热稳定性依次增强若NT和R-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>MA.B.C.D.XYZRW2.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述屮,正确的是（）A.常压下五种元索的单质中W单质的沸点最高B.Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强C.X的氮化物比同族元素的氮化物沸点低D.Y、Z和W的阴离子半径依次增大3.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表

2、屮的札I对位置如下表所示。Z元素原XYZW子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的（）A.Y元索最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B.原了半径由小到人的顺序为：XB>D>CB.原了序数：d>c>b>aC.离子半径：C>D>B>AD.单质的还原性：A>B>D>C5.元素周期表短周期的一部分如下所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述屮，正确的是（）ABCD

3、EA.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B.C的氢化物的水溶液酸性比E的强C.A与B形成的阴离子可能有AB〒、A2BfD.E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化6.下表是元素周期表的一部分，冇关说法正确的是（）IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA—1Cd三abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC.六种元素屮，c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强5.己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元索，其屮元索A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原了最

4、外层电了数是其电了层数的2倍，元素C在同周期的主族元索中原子半径最大，元索D的合金是FI常主活小常川的金属材料。下列说法正确的是（）A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.一定条件卜S元索C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发主反应C.工业上常用电解CE水溶液制备C单质D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键6.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A.第IA族元索艳的两种同位B137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C.笫VIIA族元索从上到卜具氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到

5、下，单质的熔点逐渐降低7.某元素的一种同位素X的原了质量数为4,含N个屮了，它与£原子组成H,“X分子。在agH„,X屮所含质子的物质的量是（）A.a+^（A—N+〃7）molB务4—2V）molD务4—N+加）mol10.X、Y、Z和R分别代表四种元素,如果对、昇”+、才、dR"四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）A.a—c=m—nB.a~b=n—mC.c—d=m+nD・b~d=n+m11.某元素的一个原子形成的离子对表示为下列说法正确的是（）A.：X~含有的中子数为a+b含有的电子数为C.X原子的质量数为a+b+nD・1个X原了的质量约

6、为§02?QBg11.下列有关原子结构和元素周期律的表述止确的是（）①原子序数为15的元素的戢高化合价为+3②VI1A族元素是同周期中非金属性戢强的元索③第二周期WA族元索的原子核电荷数和屮子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族A.①②B.①③C.②④D.③④12.卜-表是元索周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元索，X、Z的质子数之和为21o卜-列说法正确的是（）A.X元素最多可形成六种氧化物XYZWB.Y元索的最高价氧化物的水化物是含氧酸小酸性最强的C.X元索的非金屈性比Y元索非金属性强D.Z和X能以共价键结合形成一

7、种无机非金属材料13.W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元索，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主耍成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是（A.Y、W的最简单氮化物的水溶液都呈酸性B.X、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物C.上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离D.W的单质不能从Z的最简单氮化物中置换出Z的单质15.下表为元索周期表的一部分，请回答冇关问题:族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）⑤和⑧的元素符号是和o（

8、2）表中最活泼的金属是,非金属性最强的元素是（填写元素符号）。（3）农中能形成两性氢氧化物的元