元素周期表专题复习.doc

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1、元素周期表专题复习内容:第一章时限：45分钟一、知识网络中子N（不带电荷）同位素决定元素种类决定原子种类原子核→质量数（A=N+Z）近似相对原子质量质子Z（带正电荷）→核电荷数元素→元素符号决定原子呈电中性1、原子结构：最外层电子数决定主族元素的电子数（Z个）：化学性质及最高正价和族序数核外电子排布规律→电子层数周期序数及原子半径表示方法→原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）元素周期律②、原子半径的周期性变化③、元素主要化合价的周期性变化④、元素的金属性与非金属性的周期性

2、变化编排依据①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；2、元素周期律和排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。七主七副零和八三长三短一不全①、短周期（一、二、三周期）周期（7个横行）②、长周期（四、五、六周期）周期表结构③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA～ⅦA共7个）元素周期表族（18个纵行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7个）③、Ⅷ族（8、9、10纵行）④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律①、核外电子排布②、原子半径性质递变③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的

3、水化物酸碱性电子层数相同条件下，电子层越多，半径越大。判断的依据核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。3、微粒半径的比较1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNa+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高

4、离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+①与水反应置换氢的难易②最高价氧化物的水化物碱性强弱4、元素的金属性或非金属性强弱的判断依据金属性强弱③单质的还原性④互相置换反应①与H2化合的难易及氢化物的稳定性非金属性强弱②最高价氧化物的水化物酸性强弱③单质的氧化性④互相置换反应5、元素周期表中几个量的关系：（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（2）周期序数=核外电子层数（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F无正价，O一般也无正价）（4）非金属元素：

5、最高正价数

6、+

7、负价数

8、=86．元素周期表中的规律(1)“三角形”规律所谓“三角形”，即A、B处于同周期，A、C

9、处于同主族的位置(2)“对角线”规律有些元素在周期表中虽然既非同周期，又非同主族，但其单质与同类化合物的化学性质却很相似，如Li和Mg，B和Si等。“对角线”规律。(3)“相似”规律①同族元素性质相似；②左上右下对角线上元素性质相似；③同位素的化学性质几乎完全相同。二、典型例题题型1、由原子序数确定元素在周期表中的位置【例题1】：已知某主族元素R的原子序数为31，依据元素周期律对该元素的性质进行预测。对下列性质的预测，你认为错误的是（）A、原子核外有4个电子层B、原子最外层有3个电子C、该元素是非金属元素D、最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应根据中学的核外电

10、子排布知识很难知道它在周期表中的位置。练习：日本理化学研究所的科研人员于近期成功地合成了113号元素，这是亚洲科学家首次合成的新元素。中国科学院近代物理研究所研究员徐瑚珊和中国科学院高能物理研究所研究员赵宇亮参与了这项研究工作。该元素所在周期表的位置是（）A、第6周期，ⅣA族B、第7周期，ⅣA族C、第6周期，ⅢA族D、第7周期，ⅢA族题型2、由位置推断原子序数　1）同周期相邻主族的原子原子序数例题2．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是B练习：如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子

11、数的7/10，则下列说法中不正确的是（）A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序X>Y>Z>W2）“⊥”、倒“⊥”型元素原子序数之间的规律例题3.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是()A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P练习：1.如下图是周期表中短