访仙中学2015届高三化学一轮复习1钠及其化合物.doc

《访仙中学2015届高三化学一轮复习1钠及其化合物.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、访仙中学2015届高三化学复习讲义第16页2015届高三化学复习讲义（2014.9——2015.6）高三（1）物化班座位表：朱凯戎秋岑魏旭东吴超蒋志超杨勇朱乔辉殷润鑫潘婷周家宏朱俊楠刘康王文轩方远航陆涛邹冰邵银杏徐婷婷刘洪强熊美元郭智勇范家敏王寄予孙文俊朱国锋张鹏吴群超王磊马宝建汤磊唐梓浩任课教师：班主任：黄程语文：黄程数学：杨伟波外语：邱万春物理：孙国中化学：殷传富体育：汤国方第16页共16页访仙中学2015届高三化学复习讲义第16页《专题1·元素化合物》内容页码第1讲氧化还原反应方程式的书写第2讲离子反应方程

2、式的书写第3讲钠、氢及其化合物第4讲镁及其化合物第5讲铝及其化合物第6讲铁及其化合物第7讲铜及其化合物第8讲氯、溴、碘及其化合物第9讲氮、磷及其化合物第10讲硫、氧及其化合物第11讲硅、碳及其化合物第12讲元素化合物性质规律总结以元素化合物为载体，揉合方程式的书写（离子反应方程式、氧化还原反应方程式的书写），物质结构，物质的制备和检验等实验内容、反应原理等知识，学习元素化合物知识。第16页共16页访仙中学2015届高三化学复习讲义第16页第1讲氧化还原反应方程式的书写【考试说明】理解氧化还原反应的本质，了解氧化还

3、原反应在生产、生活中的应用。【解析】１．氧化还原反应的本质和特征（1）本质：电子的转移（电子的得失和共用电子对的偏移）（2）特征：化合价的变化（也是判断依据）２．氧化还原反应中概念关系：失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应），作还原剂（具有还原性）；得电子，化合价降低，被还原（发生还原反应），作氧化剂（具有氧化性）。３．用“双线桥”法分析、配平氧化还原反应方程式（1）定量关系：化合价升高总数＝化合价降低总数

4、

5、

6、

7、失电子总数＝得电子总数这也是配平的依据。（2）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法：口诀“一

8、标变价，二画线桥，三注电子得和失”单线桥法:（3）氧化还原反应方程式的配平例1．Fe3++Cu－Fe2++Cu2+例2．MnO4－+H++Cl－－Mn2++Cl2↑+H2O例3．MnO2+HCl－MnCl2+Cl2↑+H2O例4．S+NaOH－Na2S+Na2SO3+H2O练1．Fe3++Fe－Fe2+练2．KMnO4+HCl－KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O练3．H2S+SO2－S+H2O练4．Cu+HNO3－Cu(NO3)2+NO↑+H2O第16页共16页访仙中学2015届高三化学复习讲义第16页【基础训

9、练】１．反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是（）A．该反应是置换反应B．该反应转移电子2molC．CO是氧化剂D．NO发生还原反应.２．配平下列方程式。NH3+NO＝N2↑+NO+NO2+NaOH＝NaNO2+Cu2O+H+＝Cu2++Cu+NO2+H2O＝+Cl2+KOH△KCl+KClO3+３．（2008·上海·25）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。（2）

10、反应中，被还原的元素是，还原剂是。（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。４．（2008·江苏·16）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方

11、程式：、。（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：第16页共16页访仙中学2015届高三化学复习讲义第16页。第2讲离子反应方程式的书写【考试说明】①了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。②了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。【解析】１．电解质与非电解质的概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等属于电解质。在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。绝大多数有机物（除羧酸、羧酸盐）、非金属氧化物等属于非

12、电解质。电解质能导电的原因是能电离出自由移动的阴、阳离子。例1．下列属于电解质的是（）A．蔗糖B．氯化钠溶液C．酒精D．氢氧化钠.例2．下列物质中含有自由移动Cl－的是（）A．KClO3固体B．Cl2C．HCl气体D．KCl溶液.２．强电解质与弱电解质的概念：强电解质：在水溶液能电离的电解质，称为强电解质。包括：强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、C