访仙中学2015届高三化学一轮复习8硫氧及其化合物

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1、访仙中学2015届高三化学复习讲义第65页第10讲硫、氧及其化合物一、硫及其化合物１．硫单质（1）存在：既有游离态（火山喷口附近）存在，又有化合态（硫化物、硫酸盐矿石）存在。（2）结构：分子晶体，常温下单质硫主要以S8形式存在，加热时，会转化为S6、S4、S2等。S原子S2－离子原子结构示意图电子式电子排布式外围电子轨道表示式结构示意图电子式或[Ne]（3）物性：色固体，硬而脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，密度比水大。（4）化性：①与金属反应：2Cu+S△，Hg+S△，Fe+S△（体现出硫具有性）2Fe+3Cl2点燃（体现出S的非金属性比Cl）②与氢气反应：H2+S（体现

2、出硫具有性）H2+Cl2光照2HCl（爆炸）（体现出S的非金属性比Cl）③与氧气反应：O2+S点燃（体现出硫具有性，且S非金属性比O）④与碱液反应：用双线桥配平S+NaOH－Na2S+Na2SO3+H2O（体现硫既有性，又有性。）（5）用途：生产硫酸，硫化橡胶，黑火药（一硫二硝三木炭），焰火，火柴，硫磺香皂……【关注高考】判断正误１．（2014/2011·江苏·2）C/B．硫离子的结构意示图：（）２．（2009·江苏·2）A．硫原子的原子结构示意图：（）３．（2012·江苏·7）在给定条件下能实现（）【基础训练】１．下列说法不正确的是（）A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B．硫的化

3、合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与氧属于同一主族D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫２．不能由单质间直接化合得到的物质是（）A．Cu2SB．FeCl3C．CuSD．FeS３．洗涤试管内壁上附着的硫磺，可选用的方法是（）A．加水洗涤B．通入氢气加热C．用CS2洗涤D．加热试管使硫熔化第65页共12页访仙中学2015届高三化学复习讲义第65页２．二氧化硫、亚硫酸（1）存在：①硫酸厂尾气；②含硫燃料燃烧；③金属冶炼。（2）结构：中心原子价电子对数中心原子杂化方式电子对构型分子构型分子极性：：（3）物性：色、气味、毒的气体，易液化（沸点－10℃），溶

4、于水（常温常压下溶解度为40），密度比空气（可用向排空气法收集）。（4）化性：①酸性氧化物的通性——亚硫酐：SO2+H2O；SO2+CaO=；SO2（少量）+NaOH=，SO2（过量）+NaOH=。【原理应用】完成下列反应，并改成离子方程式：SO2（少量）+Ca(OH)2=，SO2（过量）+Ca(OH)2=，亚硫酸（H2SO3）：不稳定性：H2SO3△弱酸性：（电离方程式）。酸性：H2SO3>H2CO3，NaHSO3溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性。【原理应用】完成下列反应，并改成离子方程式：SO2（少量）+NaHCO3=，SO2（过量）+NaHCO3=，②漂白性：能使溶

5、液褪色，加热后又恢复红色。漂白的原理有三种：A．强氧化性，如HClO的漂白，还有。B．吸附性，如焦炭可使红墨水褪色。C．与有色物质化合生成不稳定的无色物质，如SO2使品红褪色。③还原性：能被强氧化剂（如O2、氯水、溴水、H2O2、酸性高锰酸钾等）氧化。H2O2+SO2=，Br2+2H2O+SO2=。（5）用途：制硫酸（6）制备：S+O2点燃SO24FeS2+11O2煅烧2Fe2O3+8SO2（7）酸雨的危害与防治：①正常的降水由于溶解了而显性，当降水的pH<时，降水即称为酸雨。②酸雨的形成过程途径一：①SO2＋H2O，2H2SO3＋O2＝；途径二：②，SO3＋H2O＝。③酸雨的危害

6、：A．影响水生生物的繁殖；B．使土壤肥力下降，逐渐酸化；C．加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。④酸雨的防治：A．研究开发代替化石燃料的新能源；B．对含硫燃料进行预先脱硫处理；C．燃煤烟气的脱硫。第65页共12页访仙中学2015届高三化学复习讲义第65页（8）燃煤烟气的脱硫方法①石灰石脱硫：CaCO3△CaO+CO2↑×2CaO+SO2=CaSO3×2+）2CaSO3+O2=2CaSO42CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+CO2↑②熟石灰－石膏法：【此时（填“熟石灰”或“SO2”）过量】Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O×22CaSO3+O2=2CaSO4+）C

7、aSO4+2H2O=CaSO4·2H2O×22Ca(OH)2+SO2+O2+2H2O=2[CaSO4·2H2O]③氨水法：【此时（填“氨水”或“SO2”）过量】SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3×2+）2(NH4)2SO3+O2=(NH4)2SO42SO2+4NH3+2H2O+O2=2(NH4)2SO4【关注高考】１．判断正误（1）（2012·江苏·1）B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用（）（2）（2012·江苏·5）C．因为SO2具有氧化性，所以