访仙中学2015届高三化学一轮复习5铜及其化合物

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1、访仙中学2015届高三化学复习讲义第33页第7讲铜及其化合物一、单质铜１．存在：在自然界中主要以态的形式存在，也存在少量的单质铜。常见的铜矿有：黄铜矿（主要成分为CuFeS2）、孔雀石【主要成分为Cu(OH)2·CuCO3】。２．结构：29Cu的电子排布式为，价的铜较稳定。【考点应用】（2014·江苏·21）（1）Cu+基态核外电子排布式为。３．物性：Cu单质是色体，属于重金属，具有导电性、导热性和延展性。４．化性：（1）与非金属反应：标出铜在下列反应产物中的化合价Cu+S△；Cu+O2△；Cu+Cl2△。【规律总结】氧化性强弱判断：不同氧化剂与同一种还原剂反应，氧

2、化产物价态越高，则氧化剂氧化性越强，可判断：氧化性：O2S，Cl2S。（2）与酸的反应：①不能置换水或非氧化性酸（包括、、）中的氢。②与氧化性酸（包括、、）发生氧化还原反应：Cu+H2SO4（浓）△，体现出硫酸的性和性。Cu+HNO3（浓）＝，体现出硝酸的性和性。Cu+HNO3（稀）＝，体现出硝酸的性和性。（3）置换反应：Fe+Cu2＋=；Cu+Ag＋=。【规律总结】还原性强弱判断：氧化还原反应中，对立统一性还原性：还原剂>还原产物，∴FeCuAg氧化性：氧化剂>氧化产物，∴Fe2+Cu2+Ag+（4）能被Fe3＋氧化：FeCl3+Cu=；Fe3＋+Cu=。【考点应

3、用】判断正误（1）（2012·江苏·5）B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路.（）（2）（2012·江苏·10）B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈.（）（3）（2011·江苏·6）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+（）（5）在乙醇的催化氧化中作催化剂：2Cu+O2△2CuO+）CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+H2O+Cu总：５．用途：货币、容器、材料、导线等等６．制备：（1）粗炼铜①火法炼铜（以CuFeS2为例）：2CuFeS2+O2高温Cu2S+2FeS+SO2↑　2Cu2S+3O2高温2Cu2

4、O+2SO2↑2Cu2O+Cu2S高温6Cu+SO2↑第33页共5页访仙中学2015届高三化学复习讲义第33页②湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【考点应用】在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式：。（2）电解精炼铜：纯铜（接电源负极）做阴极，粗铜（接电源正极）做阳极，电解质为CuSO4溶液。阳极：Zn－2e－=Zn2+，Fe－2e－=Fe2+，……，Cu－2e－=Cu2+，金属活动性Cu之后的金属进入阳极泥，回收阳极泥可得到贵重金属Ag、Au等。阴极：Cu2++2e－=Cu，氧化性在Cu

5、2+之前的金属离子不发生反应，但浓度会不断升高，电解液不能一直使用。【规律总结】金属的发现史、冶炼方法与金属活动性顺序的关系：电解法热还原法热分解法【考点应用】（2013·江苏·11）下列有关说法正确的是（）A．反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0.B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小.D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小７．保存：铜活动性差，耐腐蚀。在潮湿空气中会生成铜绿——碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO

6、3。二、氧化铜和氢氧化铜１．CuO：色体，溶于水，属于性氧化物，CuO+HCl=。CuO+CO△；CuO+H2△。【规律总结】难溶性“碱性氧化物”不与水反应，但都与酸反应生成盐和水。MgO+HCl=；Al2O3+HCl=；Fe2O3+HCl=；CuO+2HCl=CuCl2+H2O。２．Cu2O：氧化亚铜，砖红色沉淀。【考点应用】（1992·全国·28）Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化－还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是

7、否含有碱性氧化物Cu2O。【答案】取少量该红色产物放入稀硫酸，（振荡）若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无Cu2O。第33页共5页访仙中学2015届高三化学复习讲义第33页写出Cu2O与稀硫酸反应的化学反应方程式（双线桥分析）：（离子方程）３．Cu(OH)2：色体，溶于水。（1）生成：CuSO4+NaOH=，（离子方程式）（2）化学性质：①Cu(OH)2△【规律总结】难溶性碱不稳定，受热分解成对应氧化物和水Mg(OH)2△；Al(OH)3△；Fe(OH)3△；Cu(OH)2△CuO+H2O。②Cu(OH)2+HCl=，（离子方程式）③