访仙中学2015届高三化学一轮复习2镁及其化合物

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1、访仙中学2015届高三化学复习讲义第18页第4讲镁及其化合物一、镁的提取及应用１．存在：主要以态的形式存在于地壳和中。２．结构：原子结构示意图，电子式，电子排布式或[Ne]，原子轨道表示式，外围电子轨道表示式，镁原子最外层只有个电子，化学反应中易电子而表现出强性。３．物性：色金属，密度（1.74g·cm－3）较，质地较。４．化性：（1）与非金属：Mg＋O2点燃Mg＋N2点燃，产物的电子式：（2）与水反应：Mg＋H2O（沸水）（3）与酸反应：Mg＋HCl＝（非氧化性酸：、、）4Mg+10HNO3＝

2、Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O（强氧化性酸：、、）（4）与氧化物：Mg＋CO2点燃（5）与盐溶液：Mg＋NH4Cl△NH4Cl+H2OMg+HCl＝５．从海水中提取镁（1）生产流程：苦卤（2）过程中的反应①熟石灰的制取：、②沉淀的生成（离子方程式）：③沉淀的溶解（离子方程式）：④蒸发、结晶、脱水：MgCl2·6H2OHCl气氛加热MgCl2+6H2O↑⑤电解熔融MgCl2：MgCl2(熔融)通电６．用途：（1）制合金——带翼的金属，国防金属；（2）制照明弹、闪光灯二、氧化镁和氢氧化镁１

3、．氧化镁（MgO）：白色粉末，熔点高（2800℃），可做耐火材料，制耐火砖、耐火管和坩埚等。碱性氧化物，不溶于水。２．氢氧化镁[Mg(OH)2]：白色固体，不溶于水，受热易分解Mg(OH)2△。三、碳酸镁１．物理性质：白色固体，微溶于水。除去溶液中的Mg2+一般用而不用CO32－。+2红ifen

4、２．化学性质：MgCO3高温；MgCO3+HCl＝（离子方程式）。四、MgCl2：无色、苦味、易溶于水的晶体，易吸水而潮解。第18页共3页访仙中学2015届高三化学复习讲义第18页【高考相关】例1．（2008·江苏·21）（5）B（N）的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D（Mg）的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是：例2．（2009·江苏·5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸

5、附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶嵌锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁.例3．（2010·江苏·10）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3.C常温下，向饱和Na2CO3溶液中

6、加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下KSP(BaCO3)

7、流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重。得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L。通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。——化学式的计算（重点题型）第18页共3页访仙中学2015届高三化学复习讲义第18页【基础训练】１．判断正误（2012·江苏·7）⑤MgCl2Mg(OH)2MgO能实现（）２．（2012·江苏·12）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原

8、子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（）A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强.B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX.３．（2011·广东理综·10）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH