访仙中学2015届高三化学一轮复习7氮磷及其化合物

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1、访仙中学2015届高三化学复习讲义第54页第9讲氮、磷及其化合物一、氮及其化合物１．氮气（N2）（1）存在：空气中78%体积分数的N2（2）结构：N原子N2分子原子结构示意图电子排布式/轨道表示式电子式周期表中位置/分区电子式结构式第周期第族区【关注高考】１．判断正误（1）（2011·江苏·2）A．N2的电子式：（）（2）（2011·江苏·5）A．元素N与元素Al的最高正化合价之和的数值等于8.（）２．（2008·江苏·21）（1）C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为。（3）物性：物理性质：　　　色　　　味的　　　体，　

2、　　溶于水，密度比空气略　　。（4）化性：常温下很稳定，放电条件下与O2反应，高温、高压有催化剂时与H2反应。氮分子（稳定）→氮原子（活泼）①（工业合成铵态氮肥，合成硝酸的重要反应）②　Mg+　N2点燃，产物的电子式：③　N2+　O2放电，　　色，　　溶于水的气体，有毒（与血红蛋白结合）（5）用途：①作保护气（金属焊接，灯泡填充，食品防腐）；②液氮作冷冻剂。③合成氨，制硝酸，（6）制备：①物理方法——分离液态空气，　　气先挥发；②化学方法——除去空气中的氧气。（7）氮的固定①概念：使空气中　　　态的氮转化为　　　　　态的氮

3、的方法。②氮的固定的途径生物固氮：如豆科植物根瘤菌将N2转化为化合态氮氮的固定自然固氮：如闪电时N2转化为NO工业固氮：如工业合成氨（8）氮在自然界中的循环：２．氮氧化物（NOx）的产生及转化（1）一氧化氮（NO）①物理性质：常温下为　　色　　味，微溶于水的气体，NO使人体中毒的原理与　　相似。②化学性质：易被氧气氧化生成二氧化氮，化学方程式为：。NO可以用法收集NO气体，因为；不可用法收集NO气体，因为。（2）二氧化氮①物理性质：常温下为色、有气味的气体，有毒。②化学性质NO2能与水反应生成HNO3和NO，化学方程式为：

4、。NO2可以用法收集NO2气体，因为；不可用法收集NO2气体，因为。第54页共10页访仙中学2015届高三化学复习讲义第54页（3）氮的氧化物有、、、、、六种N2O，俗称笑气，具有麻醉作用N2O3，亚硝酐，N2O3+H2O=2HNO22NO2（红棕色）N2O4（无色）N2O5，硝酐，N2O5+H2O=2HNO3（4）氮氧化物对环境的污染与防治氮氧化物对环境的污染：①酸雨；②光化学污染；③对臭氧层的破坏氮氧化物对环境污染的防治：①开发使用洁净能源；②对工厂排放的废气进行处理；③对汽车尾气进行净化处理。2NO+2CO催化剂N2

5、+2CO2【基础训练】１．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2→2NO+2O，②2NO+O2→2NO2，③O+O2→O3。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是（）A．NO2起催化剂作用B．NO起催化剂作用C．NO2只起氧化剂作用D．O3与O2为同分异构体２．氮的氧化物(用NOx表示)是大气污染物，必须进行处理。（1）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气

6、污染的主要来源之一。①汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应的化学方程式可表示为。②工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若NO与NO2按物质的量之比1:1被足量NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是。（2）用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。写出氨和NO2反应的化学方程式：【关注高考】１．判断正误（1）（2013·江苏·7）D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA（）（2）（2011·江苏·6）B．NO2与水反应的

7、离子方程式为：3NO2+H2O=2NO3－+NO+2H+.（）（3）（2009·江苏·3）B．图中物质之间通过一步反应就能实现转化（）２．（2009·江苏·20）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)=N2O4(g)△H=-57.20kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度（2）25℃时，

8、1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O(l)的△H=kJ·mol－1。（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.