晶体密度计算总结.doc

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1、晶体密度计算周周清1．如图2-1所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的结构。该结构是具有代表性的最小重复单元。确定该晶体结构中，元素钙、钛、氧的个数比及该结构单元的质量。（相对原子质量：Ca40.1Ti47.9O16.0；阿佛加德罗常数：6.02×1023）2.最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图2-2所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是①3.某离子晶体的晶胞结构如图所示，X()位于立方体的顶点，Y(○)位于立方体的中心。试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引________个X。(2)该晶体的化学式

2、为__________。(3)设该晶体的摩尔质量为Mg·mol－1，晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为________cm。 4.面心立方最密堆积，金属原子之间的距离为面对角线的一半，为金属原子的直径。 如果边长为acm，半径r=cm,★5.图2-3计算如图2-3所示三种常见AB型离子化合物晶体的密度。（设以下各正方体的边长分别为acm、bcm、ccm，Na、S、Cl、Zn、Cs的相对原子质量分别为M1、M2、M3、M4、M5）★★6.FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知F

3、exO晶体为ρ为5.71g/cm，晶胞边长（相当于NaCl晶体正方体结构单元的边长）为4.28×10-10m（相对原子质量：Fe55.9O16.0）。求：（1）．FexO中x值为（精确至0.01）。（2）．晶体中Fe分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋所占分数为（用小数表示，精确至0.001）。（3）．此晶体的化学式为。（4）．Fe在此晶系中占据空隙的几何形状是（即与O2－距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状）。（5）．在晶体中，铁元素的离子间最短距离为m。（6）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子

4、形成配合物，则与之形成配合物的分子的配位原子应具备的结构特征是________。Fe(CO)3一种配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂，其配体是CO分子。写出CO的一种常见等电子体分子的结构式________；两者相比较，沸点较髙的是________填分子式）。（7）1183K以下纯铁晶体的晶胞如图1所示，1183K以上则转变为图2所示晶胞，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。①图1和图2中，铁原子的配位数之比为________。★★★②空间利用率是指构成晶体的原子．离子或分子在整个晶体空间中占有的体积百分比，则图1和图2中，铁原子的空间利用率之比为

5、________。