教案设计MicrosoftWord文档(2).doc

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1、高中化学课堂教学设计课题铁和铁的化合物课型新知识课设计者姓名学校教学目标知识与技能：①Fe2+和Fe3+在一定条件下的相互转变。②Fe2+、Fe3+的检验。③进一步加深对氧化还原反应的认识。。2222222=情感与态度：培养学生思维能力、观察能力、动手操作能力、实验设计能力、概括总结能力。过程与方法：①培养学生内因是变化根据，外因是变化条件的辩证唯物主义观点。②培养学生勇于实践、勇于探索的思想品质。情感目标：激发学生学习化学的兴趣，增进师生之间的交流。教学重点.难点Fe2+和Fe3+在一定条件下的相互转变。教学方法教学手段边讲边实验、讲练结合、启发式教学。实

2、验演示、投影教学用具实验仪器实物投影仪试管、胶头滴管、药匙教学过程设计教学内容及教学过程【复习提问】铁如何转变为铁化合物及亚铁化合物？【投影】较弱氧化剂：S、Cu2+、H+等Fe2+Fe强氧化剂：Cl2、HNO3等Fe3+【引入新课】Fe2+与Fe3+间能否发生转变？【演示实验】（1）在一支试管中加入2ml新制备的1mol/LFeCl2溶液，逐滴加入新制备的饱和氯水。现象：溶液颜色由浅绿色逐渐变黄色。(2）在一支试管中加入2ml1mol/LFeCl3溶液，加入2ml2mol/LHCl溶液酸化后，再加入擦亮的细铁丝团。现象：溶液颜色由黄色逐渐变成浅绿色。教学内

3、容及教学过程【讲解】通过上面的实验中溶液颜色的变化可得出Fe2+与Fe3+间能相互转变。【设问】Fe2+与Fe3+结构上有什么区别？要想实现相互转变需加什么物质？【讨论】从氧化还原角度讨论Fe2+、Fe3+相互转变的内因和外因。铁原子结构示意图为+2628142,遇较弱氧化剂，失去2个电子变成Fe2+;遇强氧化剂失去3个电子变成Fe3+。Fe2+遇到强氧化剂可再失去1个电子变成Fe3+；Fe3+遇还原剂也可得到1个电子变成Fe2+。【板书】氧化剂Fe2+Fe3++e还原剂【设问】我们常见的氧化剂有哪些？利用所给出的药品完成Fe2+至Fe3+的转变。为了能证明

4、Fe3+的生成，我们先介绍Fe3+的检验方法。【板书】Fe3+的检验试剂：KSCN现象：溶液变红色　Fe3+＋SCN－＝[Fe(SCN)]2+【学生实验】①在一支试管中加入少量的FeCl3溶液,再滴入几滴KSCN溶液。现象：溶液变为红色。②在一支试管中加入少量FeCl2溶液,再滴入氯水,振荡,再加入KSCN溶液。现象：溶液由浅绿色变为黄色。加KSCN显红色。2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-③在一支试管中加入少量FeCl2溶液,再滴入KMnO4溶液,振荡。现象：KMnO4溶液褪色，溶液由浅绿色变为黄色。④在一支试管中加入少量FeCl2溶液，再滴入HNO

5、3溶液，振荡。现象：溶液由浅绿色变为黄色。教学内容及教学过程【教师点拔】ａ.试管的拿法；b.药品的取量；c.滴管的正确使用；d.振荡方法；【总结】Fe2+具有还原性，能被O2、Cl2、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、H2O2、HClO等氧化剂氧化为Fe3+。【板书】Fe2+具有还原性。【设问】常见的还原剂有哪些？又怎样检验出生成了Fe2+？【学生实验】⑤要求学生根据所备药品，设计一个实验来验证溶液中有Fe2+，而无Fe3+，并完成实验。药品：待检溶液（FeCl2溶液）、氯水、KSCN溶液。正确方案：用试管取少量溶液，滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水

6、，溶液变为红色。【总结】Fe2+的检验：滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液变为红色。【学生实验】⑥在一支试管中加入2ml1mol/LFeCl3溶液，再加入少量还原铁粉，充分振荡，加几滴KSCN溶液。现象:溶液由黄色变为浅绿色,加KSCN不显红色.⑦在一支试管中加入2ml1mol/LFeCl3溶液，再加入少量铜粉，振荡，加几滴KSCN溶液检验。现象:溶液由黄色变为浅绿色,加KSCN不显红色⑧在一支试管中加入2ml1mol/LFeCl3溶液，再滴入KI-淀粉溶液。现象：溶液变为蓝色。【教师点拔】固体药品的取用方法。【练习】写出上述实验的化学方程式、离子

7、方程式。2Fe3+＋Fe＝3Fe2+2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2【教师点拔】离子方程式的书写要做到“两配平”，即原子个数配平和电荷配平。如不能错误写成:Fe3+＋Fe＝2Fe2+。【讲解】实验⑦的反应在无线电工业上可应用于印刷线路版。【思考练习】①如向FeCl3溶液中通入H2S气体有何现象？并写出化学方程式和离子方程式。现象：出现淡黄色混浊，溶液由黄色变为浅绿色。2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋2H＋②如何配制FeCl2溶液?配制时要加少量盐酸抑制水解,再加几枚铁钉防止氧化。【总结】Fe3+具有氧化性，可被

8、Fe、Cu、I-、S2-及H2S还原为Fe2+。【板