必修一第一章复习.doc

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1、必修1第一章从实验学化学一、核心知识(一)混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应用举例主要仪器过滤从液体中分离出不溶的物质蒸发蒸馏萃取(二)离子的检验离子检验试剂实验现象离子方程式SO42—CO32—(三)物质的量及物质的量浓度1物质的量表示的集合体。单位。2物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系。3物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系。4物质的量浓度是以单位体积溶液所含来表示溶液组成的物理量。表达式为。5溶液的稀释定律（公式）。二、学情调查1.下列实验基本操作（或实验注

2、意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用2有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是（　）A．①③④　　B．①②⑥　　C．①③⑤　　D．③④⑦3下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A.蒸发B.蒸馏C.过滤D.萃取4.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，

3、漏斗颈与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁5.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液6.能够用来鉴别BaCl2   、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸7.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离

4、子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①8．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子6C.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧D.1molH2O中含有3mol原子9.下列说法正确的是（）A.H2的摩尔质量是2gB.1molH2O的质量是18gC.氧气的摩尔质量是32g/

5、molD.2gH2含1molH10．比较1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A.①B.①②C.①②③D.②③11.如果ag某气体中所含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）12某学生计划用12mol•L－1的浓盐酸配制0.10mol•L－1的稀盐酸500mL。回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为。（2）配制时应选用的容量瓶规格为。（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有、、和试剂瓶。13今有0.

6、1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是14①20gNaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是。②标准状况下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少。③配制500mL0.5mol•L－1的盐酸溶液，需要标准状况下的HCl气体多少升？三、提升训练重难点1.常见化学药品的存放和使用过程中的注意事项【例1】在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）【

7、变式训练1】实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（　　）A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗重难点2.有关物质的量的计算【例2】求相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比。【变式训练2】两个体积相同的容器，一个盛有SO2，另一个盛有SO3和SO2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子总数B.质子总数C.分子总数D电子总数重难点3.一定物质的量浓度溶液的配制方法

8、【例3】①配制100g20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠g，用到的主要仪器有。②配制100mL2.00mol•L－1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠mol，用到的和①中不同的仪器有。6【变式训练3】配制100mL1.00mol•L－1的氯化钠溶液，需要氯化钠g用到的主要玻璃仪器有。四、当堂巩固1.在实验室中如果金属钠着火应该怎样处置（）A用水浇