-金属的化学性质().doc

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1、活泼金属与酸反应专题练习一、知识准备：1、化学方程式：常用金属镁、铝、铁、锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式如下：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；2、一定质量的金属跟足量的稀酸（通常是稀盐酸或稀硫酸）充分反应，生成的氢气质量（x）与所消耗的金属质量(m)之

2、间的关系为：。其中：n——表示金属在生成物中的化合价Ar——表示参加反应的金属的相对原子质量3、一定质量的等浓度的稀盐酸（或稀硫酸）分别跟足量的镁、铝、铁、锌四种金属充分反应，生成的氢气质量相等。思考：要生成2份质量的氢气，需铝、镁、铁、锌各多少份质量？结论：AlMgFeZnH2()()()()2二、课堂检测：1、相同质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应，生成氢气（）A、一样多B、铁生成的多C、锌生成的多D、无法确定2、相同质量的铝、镁、铁、锌与足量的稀硫酸反应，生成氢气（）A、铝最多B、镁最多C、铁最多D、锌最多3、足量的铝、镁、铁、锌与等质

3、量、等浓度的稀硫酸反应，生成氢气（）A、铝最多B、镁最多C、铁最多D、一样多4、要生成相同质量的氢气，需铝、镁、铁、锌质量的关系正确的是（）A、Al﹥Mg﹥Fe﹥ZnB、Al﹤Mg﹤Fe﹤ZnC、Mg﹤Al﹤Fe﹤ZnD、Al=Mg=Fe=Zn5、一不纯的铁片5.6克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.18克，则该铁片中含有的杂质可能为（）A、AlB、MgC、ZnD、无法确定6、5.6g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（　）A.铝和银  B.镁和锌  C.锌和铜 D.镁和铝7．用28g铁粉和

4、28g镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成lg氢气，由此可以得出的结论是（　）A．铁粉、镁粉都含有杂质        B．铁粉、镁粉都是纯净物C．铁粉是纯净物，镁粉含杂质   D．铁粉含杂质，镁粉是纯净物6/68．若有3g不纯的锌(含有杂质金属M)和3g不纯的铁(含有杂质金属N)，分别与足量的稀硫酸充分反应，都得到0.1g氢气，则M、N可能是（　）A．M为Fe，N为Mg  B．M为Al，N为Mg  C．M为Mg，N为Zn  D．M为Fe，N为Al9.将一瓶盐酸分成三等份，并分别放入三个烧杯中，再在三个烧杯中分别加入等质量的镁、锌、铁三种金属。

5、等反应结束后，三种金属均有剩余，且剩余金属质量为m(镁)>m(铁)>m(锌)。若镁、铁、锌生成氢气的质量分别用a、b、c表示，则a、b、c三者的大小关系是                                           。10．某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是（）A．金属活动性由强到弱：X、Z、Y B．金属活动性由强到弱：X、Y、ZC．X、

6、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe  D．相对原子质量的大小：Z>Y>X11．在已调好零点的天平的两端托盘上，各放一质量相同的烧杯，在烧杯里分别放入相同质量和相同质量分数的稀盐酸，向左端烧杯中加入mg锌粒，向右端烧杯中加入与锌粒质量相同的铝粉，充分反应后，(1)如果天平仍保持平衡，则反应物中        一定有剩余，        一定没有剩余，        可能有剩余。(2)如果天平两端失去了平衡，则一定是        端的托盘朝下沉。12.取镁粉、铁粉、铝粉、锌粉组成的混合物mg，跟一定质量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反

7、应，经蒸干水分后，得固体生成物ng(不含水分)，求生成氢气多少克？13．小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)根据现有的条件，你认为只能测出______________合金中铜的质量分数。(2)为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积(ml)101010生成氢气的质量(g)0.080.080.04(3)从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气

8、_______g。(4)求出该合金中铜的质量分数。金属活动性顺序表的应用课题：金属活动性顺序的应用解读考纲：在识记金属活动顺序表的基础上，运用活动顺序规律推断、制备物质，解释生活、生产中的有关