金属的化学性质.doc

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1、课题2金属的化学性质【课题】课题2金属的化学性质（第一课时）【适应学生】初三学生【教材分析】在本课题之前，学生已学习了非金属元素氧、碳及其化合物的知识，学习了本课题之后，化学元素的知识较为完整，使学生不仅对前面的非金属的性质有所了解，也对金属的性质有所了解。本课题内容贴近生活实际，可丰富学生知识，开阔视野。本课题的侧重点是介绍金属的化学性质及其活动顺序。【教学目标】1、知识目标：①知道铁、铝、铜等常见金属氧化的反应原理。②初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学反应。③能用金属活动顺序对有关置换反应进行简单的判断并能利用金属活动性顺序解释一些与日常

2、生活有关的化学问题。2、能力目标：①通过认识金属的化学性质及其活动性顺序，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表达有关信息。②通过实验探究认识金属与盐溶液的反应及某金属的活动性顺序。3、情感目标：发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情。【教学重点】金属与酸和盐溶液的反应【教学难点】金属活动顺序【教学方法】小组合作法、实验探究法、多媒体等。【教学准备】镁条、铁片、铜片、稀盐酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、镊子、试管夹、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条等。【教学过程】知识回顾：上节课，我们学习了金属的物理性质，那请同学们回忆一下金属都有哪

3、些共有的物理性质？（学生进行思考回答。）导入新课：在现实生活中，我们会发现像金银首饰这些金属物品虽放置很长时间但能褒词色泽很长时间不改变。但像铁、铜这样的金属表面会有生锈，大家想过这是为什么吗？其实这与金属的化学性质有关。板书：金属的化学性质回忆：回顾铁铜镁等金属与氧气的反应的实验并写出起化学反应方程式。学生在教师的引导下回忆实验现象并写出化学方程式2Mg+O2 2MgO3Fe+2O2 Fe3O4Cu+O22Cuo提问：金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？回答：镁在空气中可燃烧，而铁、铝要在纯氧中才能燃烧，铜等在常温下几乎不与氧气反应，要在高温下才能与氧反应。归纳总结：活泼性mg>fe>cu

4、设问并回答：铝的化学性质很活泼，常温下就能与氧气反应，问什么还可以用铝作为电缆、高压锅、及其他常用物品呢？为什么我们通常看见铁生锈而没有看到吕生锈即铝制品为什么耐腐蚀呢？铝在常温下跟氧气反应（4Al+3O2 2Al2O3）在其表面形成一层致密的氧化膜（Al2O3），从而阻止了氧气与铝更进一步的反应，而铁跟氧气反应后的氧化铁疏松多孔，不能阻止氧气与铁的进一步反应，所以铝制品不易生锈而铁制品容易生锈。实验探究：通过回忆我们知道，许多金属都能跟氧气发生反应，，那么除氧气外，金属还能跟那些物质发生反应呢？将学生分成A、B两组，A组观察镁铁铜与稀盐酸反应，B组观察镁铁铜与稀硫酸反应。在实验过程中，

5、教师引导学生观察各组物质是否反应，有无气泡产生、反应速率，写出化学方程式，归纳反应现象，完成下表：A组：金属有无气体产生速率是否反应化学方程式镁有快是Mg+2HCl==MgCl2+H2↑锌有适中是Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁有慢是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铜无—否——B组：金属有无气体产生速率是否反应化学方程式镁有快是Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑锌有适中是Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑铁有慢是Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑铜无—否——总结：都生成氢气和金属氧化物溶液。实验探究（教师提示）：金属除了可以与氧气和酸反应外，还能不能与其它物质发生反应

6、呢？请大家跟老师一起来探究①铜放入硝酸银溶液中。②铁放入硫酸铜溶液中。③铜放入硫酸银。老师引导学生归纳完成下表：实验现象化学方程式①铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色Cu++AgNO3==Cu（NO3）2+Ag↓②铁丝上有砖红色固体附着，溶液由蓝色变浅Fe+CuNO3==Fe（NO3）2+Cu↓③无明显现象——教师小结：金属的化学性质一、金属和氧气的反应二、金属和酸的反应三、金属和某些化合物溶液的反应课堂练习：1、生活中有很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗，为什么？2、可否用铁通盛放硫酸铜溶液？3、写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式。课后作业：1、下册教材P175.

7、2.5下列金属中常温下就易和氧气反应的是（）A铝B铂C铁D铜板书设计课题2金属的化学性质一、金属和氧气的反应2Mg+O2 2MgO总规律金属+氧气→金属化合物3Fe+2O2 Fe3O4Cu+O22Cuo二、金属和酸的反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑金属+酸→金属化合物+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe