金属的化学性质.doc

《金属的化学性质.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课题2金属的化学性质【教学目标】1、知识与技能：通过实验探究金属与氧气，金属与盐酸、稀硫酸以及化合物溶液的置换反应，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法：从学生已有的经验和知识出发，引导学生通过实验探究和讨论交流，体验和掌握科学的方法，养成科学的态度；学会运用对比、分析、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工和处理。3、情感态度与价值观：培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辨证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激

2、发学习化学的兴趣。【教学重点、难点】重点：金属活动性顺序。难点：对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。【教学方法】小组合作法、实验探究法。【教学准备】仪器药品、铁片、铜片、铝片、铁丝、铜丝、铝丝、酒精灯、火柴、砂纸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等【教学过程】教师活动学生活动设计意图（一）创设情境，温故导新【创设情景】以《英国业余探宝者发现撒克逊宝藏》视频短片引入金属的化学性质。（二）活动探究、探索新知【一、金属与O2反应】【展示】镁、铁与氧气反应的图片【补充】演示铜与氧气、铝与氧气的反应实验，观察实验现象。看、听、

3、想。学生回忆相关反应的条件，书写化学方程式。2Mg＋O22MgO3Fe＋2O2Fe3O4△2Cu＋O2＝2CuO创设情景，激发兴趣，活跃气氛，温故导新。联系学生已有经验，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识俗话说“真金不怕火炼”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，一、金属与O2反应为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢?通过分析反应环境，不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越容易与别的物质起反应，且反应现象越剧烈。【讨论、小结】金属与氧气反应的难易很大程度与金属的活动性有关。活动性

4、：Mg>Fe>Cu>Au【二、金属与酸反应】【过渡】以一种可燃性气体的发现说明很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。【投影】活动与探究：将学生分成A、B两组。A组：在四支分别装有两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片试管中，各加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；观察并记录实验现象。B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理

5、，并获取结论。【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗？【动画】“金属与盐酸反应的比较”学生进行比较思考学生互动，按自己分析、归纳的金属活动性顺序排列成序。展示、评价：活动性：Mg＞Fe＞Cu＞Au分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。A组：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑B组：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑交流：（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不

6、与盐酸或者稀硫酸反应。（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。（3）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。观看动画，对照自己的探究反思：学生联系金属的活动性进行判断。学生互动，按自己分析、归纳的金属活动性顺序排列成序。培养对比能力，证明镁较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。引导学生利用生活经验。激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验探究能力。培养操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力。

7、创设轻松和谐的探究氛围，发展学生想象力，将真实事物以“图景”形式与学生的认知特点协调。【小结】1.大多数金属能跟稀盐酸和稀硫酸反应，放出氢气2.金属与稀酸反应的剧烈程度有所不同【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：【投影】Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？【评价】回答的很好。我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。【置换反应】由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质

8、和另一种化合物的反应叫做置换反应。特点：A+BC=B+AC【课堂练习】判断下列反应是否是置换反应：H2+CuO===Cu+H2O（）Cl2+H2O===HCl+HClO（）CO+CuO===C