“盐类的水解”复习导航-论文.pdf

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1、化学版中学生理科应试·39·“盐类的水解"复习导航河南省鲁山县第三高级中学(467300)师殿峰一、知识归纳盐类的水解一般具有四大特点：1．盐类的水解的概念与实质(1)可逆：大部分盐的水解是可逆的；在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H或(2)吸热：盐类的水解属于吸热反应；OH结合生成弱电解质(弱酸、弱酸的酸式酸根离(3)分步：含有多元弱酸根离子(如CO一、S)子或弱碱)的反应，叫做盐类的水解．的正盐的水解是分步进行的，且以第一步水解为主盐类的水解的实质是：盐电离出的弱酸根离子(多元弱碱根离子的水解也是分步进行的，情况比或弱碱

2、根离子与水电离出的H或0H一结合生成弱较复杂，在中学阶段可认为是一步进行)；电解质分子(或离子)，破坏了水的电离平衡，水的(4)微弱：大部分盐的水解是微弱的，水解程度电离平衡向电离方向移动并达到新的电离平衡，使很小．但是，有少数盐(如Al：s，)的水解能进行到溶液中c(H)≠c(OH一)，溶液显酸性或碱性．盐类底．的水解反应可以看作是中和反应的逆反应．3．盐溶液酸碱性的判断与盐类的水解的规律注意：在纯水中加入能够水解的盐，会促进水的(1)盐溶液酸碱性的判断：盐溶液的酸碱性跟电离，使水的电离平衡向右移动．盐的组成密切相关．正

3、盐的水解情况和溶液的酸碱2．盐类的水解的特点性见下表：盐水解的离子对水的电离平衡的影响c(H)与c(OH一)的关系溶液的酸碱性强酸弱碱盐弱碱根阳离子向右移动c(H)>c(OH一)酸性强碱弱酸盐弱酸根阴离子向右移动c(H)

4、H=+Q2kJ／mol(p2>0)压时平衡向正反应方向移动，故B正确．C．4NH3(g)+502(g)'dNO+6H2O(g)；例4现有下列四个图象()AH=一Q3kJ／tool(Q3>0)D．H2(g)+CO(g)-．----'C(s)+H20(g)；△H：+qkJ／mol(P>0)解析第一个图，固定温度的情况下增大压强，生成物浓度变小，说明平衡向左移动，左边气体系数和小于右边；再固定压强，温度升高，生成物浓度变大，说明平衡向右移动，反应吸热；第二个图的是第一个图的固定压强的变形；第三个图，固定压强升高温度，平衡向吸热方

5、向移动，同时平均相对分子质量变小；第四个图，固定温度，增大压强，逆反应速率增大得比正反应大，平衡向逆反应进行．答案：B总之，“万变不离其宗”，我们在处理化学平衡图象问题时，只要我们让学生学会仔细观察图象，分下列反应中全部符合上述图象的反应是()析图象中所反映出来的各变量之间的关系，并联系A．N2(g)+3H2(g)~'2NH3(g)；化学平衡理论，便能得出正确的结果．AH：一q。kJ／mol(Q>0)(收稿日期：2014—05—04)·40·中学生理科应试2014．9Na2CO，、NazS等)水解，实质是弱酸根离子水解，溶

6、液界条件对盐类的水解的影响，遵循勒夏特列原理．显碱性；强酸弱碱盐(如NH4Cl、CuSO,、FeC13等)水解，(1)温度：因盐类的水解是吸热反应，所以升高实质是弱碱根离子水解，溶液显酸性；强酸强碱盐(如温度，水解平衡向右移动，水解程度增大；降低温度，NaCA、KNO，、Na2SO4等)不水解，溶液显中性．水解平衡向左移动，水解程度减小．注意：①强酸的酸式强碱盐(如NaHSO、(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；盐的浓度KHSO)不水解，由于强酸的酸式酸根离子(如越大，水解程度越小．因此，加水稀释，水解平衡向右移nso

7、；)能够电离，使溶液显酸性．②弱酸的酸式强动。水解程度增大；加浓溶液和纯物质(原盐溶液为不碱盐，由于酸式酸根离子既能电离又能水解，则溶液饱和溶液)，水解平衡向右移动，但水解程度减小．的酸碱性由电离和水解程度的相对大小决定；若酸(3)外加酸或碱：加酸能促进强碱弱酸盐的水式酸根离子的电离程度大于水解程度，使溶液显酸解(水解平衡向右移动)，而抑制强酸弱碱盐的水解性，如NaH：PO溶液和NaHSO，溶液显酸性；若酸式(水解平衡向左移动)；加碱能促进强酸弱碱盐的水酸根离子的水解程度大于电离程度，使溶液显碱性，解(水解平衡向右移动)，

8、而抑制强碱弱酸盐的水解如Na2HPO4溶液和NaHCO溶液显碱性．(水解平衡向左移动)．4．影响盐类的水解的因素下面以CH1COONa(强碱弱酸盐)和FeC1，(强影响盐类的水解的内因是盐本身的性质，组成酸弱碱盐)为例分析外界条件对盐类的水解的影响盐的弱酸根离子对应的酸或弱碱根离子对应的碱越及其溶液中c