盐类的水解复习学案

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1、---盐类的水解复习学案【考纲要求】1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间的几种等量关系的应用。3.掌握对离子共存问题的分析与判断。知识点一　盐类水解的原理1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟_____________________结合生成____________的反应。【问题思考】（1）定义中盐电离出的离子具体指的什么离子？（2）通过分析CH3COONa、NH4Cl的盐类水

2、解，溶液中存在哪些平衡？从平衡常数角度这些平衡有何联系？相同浓度的Na2CO3溶液的碱性为什么比NaHCO3溶液的碱性强？2．实质：盐电离出来的离子破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。3．特点：4．水解反应方程式（离子方程式）的书写：【练习】完成下列溶液中水解离子方程式：（1）NH4Cl溶液的水解离子方程式：（2）Na3PO4溶液的水解离子方程式：（3）AlCl3溶液的水解离子方程式：（4）CH3COONH4溶液的水解离子方程式：（5）Na2S与AlCl3溶液混合的水解离子方程式：【问题讨论】（

3、1）Na3PO4溶液中各阴离子浓度的大小由大到小排列顺序:（2）相同浓度的NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液的NH4+浓度哪个大？CH3COONH4水解完全了吗？如何通过实验事实证明？CH3COONH4溶液的酸碱性？（3）能发生双水解的常见离子有哪些？考点二　盐类水解的影响因素1．内因酸或碱越弱，其的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度大，溶液的碱性或酸性强。2．外因------因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高浓度增大　减小(即稀释)外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度，弱碱阳离子的水解

4、程度。碱弱酸根离子的水解程度，弱碱阳离子的水解程度。【问题讨论】用平衡移动原理解释各外因对盐类水解的影响考点三　电解质溶液中有关离子浓度的判断“两平衡、三守恒”。【过渡】“两平衡”核心是弱电解质的电离是微弱的、水解程度是微弱的（一般不超过2‰）【练习】在NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序。1、三大守恒：（1）电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数。【练习】写出NaHCO3、Na3PO4在溶液中的电荷守恒式。（2）物料守恒：原子个数守恒以及质量守恒。【练习】写

5、出Na2S在溶液中的物料守恒式。（3）质子守恒：水电离产生的H＋和OH―个数相等。【练习1】写出Na2S溶液中质子守恒的表达式【练习2】写出NaHS在溶液中质子守恒的表达式2、两种电解质溶液相混合型离子浓度的判断［练习1］（1）物质的量浓度均为0.01mol/LNH3·H2O和的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________。（2）PH=13的NH3·H2O和PH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________。［练习2］0

6、.2mol/L的CH3COOK与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量关系正确的是()A、c(CH3COO―)=c(Cl―)=c(H＋)>c(CH3COOH)B、c(CH3COO―)=c(Cl―)>c(CH3COOH)>c(H＋)------C、c(CH3COO―)>c(Cl―)>c(H＋)>c(CH3COOH)D、c(CH3COO―)>c(Cl―)>c(CH3COOH)>c(H＋)---