一轮复习——盐类的水解学案

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1、—轮复习——盐类的水解学案考试大纲：了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。考点1:基本概念和水解方程式常温下O.lmol/L盐溶液的pH与水解率表溶液PH水解率(％)AlCh3.50.1054NH4CI5.10.0075NaCl7.00Na2SO310.00.1000Na?CO311.63.9810讨论：从表中你能归纳出哪些规律?考点2：水解平衡的影响因素［2015天津］室温下，改变100mL0.05mol/LNa2CO3溶液的某些条件(因试剂加入引起的温度变化忽略不计)，有关结论

2、错误的是()A.升高温度，c(CO32)变小c(OH~)B.力口入少量60,溶液屮WCOT)增大C.加入比0，水电离出来的c(H+)-c(OH_)增大D.加入少量CaCl2固体，CO3'水解程度变大考点3:多平衡共存体系12013安徽改编］已知NaHSOs溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO'+H2OH2SO3+OH*①HSO-H*+SO,②对于0.1mol・「的NaHSO3溶液(加入试剂引起的温度变化忽略不计)，下列有关说法正确的是()A.该溶液中，c(HSO3)>c(H2SO3)>c(SO32')B.

3、加入少量金属Na,平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO『)增大C.加水稀释后，/?(H+)与MOHJ的乘积变大A.NaHSO3溶液暴露在空气小久置，水的电离程度变大考点4：多种离子水解体系[2014山东改编]常温下，现向20mL浓度为0.1molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，滴定曲线见下图。下列说法正确的是（）A.c点溶液和氯化钠溶液均显屮性，两溶液水电离程度相同B.向c点溶液中加入水，NHJ水解程度不变C.滴加氨水过程中，水的电离程度先变大后变小，B点最大D.浓度均为Imol・「的①

4、NH^Ac、②NH4HSO4、③NH4A1（SO4）2溶液中，c（NH4+）的关系是②>@>>①【形成性练习】已知25°C吋有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH3PO4电离平衡常数Ka1.3X10-11.8X10-54.9X1O-10Kbi=7.5X103K沪6.2X10^K沪2.2X10—“（1）25°C时，等浓度的三种溶液（®CH3COONa溶液②％CT溶液③陆卩0（溶液）的pll由大到小的顺序为o（填写序号）pH相同的①NaSCN②CILCOONa③NaCN三种溶液的c（N

5、a十）由大到小的顺序为O（填写序号）（2）25°C时,0.lmol/LNaH2PO4溶液显酸性,c（H3PO4）c（HPO.,2）（填“>”、“=”、“〈”）。0.lmol/LNaJIPOi溶液显碱性，请用离子方程式和文字解释之：（3）配制0.lmol/L醋酸钠溶液500mL过程中，下列图像能说明醋酸钠的水解反应在b吋刻达到平衡的是0（多选，平衡过程中的热效应忽略不计）A.溶液中c（Na+）与反应吋间t的关系PH4B.CHbCOO"的水解速率与反应吋间t的关系Kw45UC.溶液的pH与反应时间t的关系D.

6、Kw与反应吋间t的关系