《盐类的水解》学案

《《盐类的水解》学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2013届体育理班一轮复习资料姓名学号《盐类的水解》学案考纲要求：1、了解盐类水解的原理2、了解影响盐类水解程度的主要因素一、盐类水解的概念及实质1．概念2．实质例：醋酸钠在溶液中的变化二、盐类水解的特点（1）水解程度一般，不能进行到底。（2）水解可水的电离。（3）水解可看作的逆向反应，所以水解反应是吸热反应。三、水解反应方程式的书写(1)多元弱酸的正盐(如Na2S)：(主要)，(次要)．(2)多元弱碱的正盐(如AlCl3)：.四、盐类水解的规律:1、（1）无弱不水解：强酸强碱正盐：不水解，溶液显性。如NaCl、K2SO4等。（2）有弱才水解：

2、①强碱弱酸盐：如CH3COONa水解离子方程式为：；显性Na2CO3水解离子方程式：；显性②强酸弱碱盐：如FeCl3水解离子方程式为：；显性。NH4Cl水解化学方程式为：；显性。（3）越弱越水解比较均为0.1mol/L的NaCl、C6H5ONa、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序42013届体育理班一轮复习资料2013届体育理班一轮复习资料姓名学号（4）都弱双水解①NH4+和CO32－、HCO3－虽然能互相促进水解，但不能进行到底，因此不能用“＝”和“↑”溶液的酸碱性决定于两者水解的程度,②重要的双水解反应：A

3、l3+与AlO2－、S2－、HS－、CO32－、HCO3－；Fe3+与CO32－、HCO3－，由于能进行到底，不用可逆号，沉淀、气体要标出。写出下列反应的化学方程式、离子方程式：Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液：Al2(SO4)3溶液和NaAlO2溶液：Al2(SO4)3溶液和Na2S溶液：2、酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。例如：（1）NaHSO3、NaH2PO4溶液显性，因为（2）NaHS、NaHCO3、Na2CO3、Na2HPO4溶液显性，因为五、影响盐类水解的因素

4、1．内因：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越，溶液的碱性或酸性越．2．外因CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-改变条件平衡移动c(CH3COO-)c(OH-)加入固体CH3COONa   通入HCl   升温   加水   加NaOH   加CH3COOH   加NH4Cl   42013届体育理班一轮复习资料2013届体育理班一轮复习资料姓名学号《盐类的水解》限时训练1．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(　　)A．NaHCO3溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－

5、C．Na2CO3溶液：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋2．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列说法正确的是（）A．稀释溶液，Na2CO3的水解平衡常数增B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小3．(09天津卷∙2)25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同

6、C．c(OH−)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33−)均增大4．CH3COONa溶液存在：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是(　　)A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)5．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3

7、COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H+)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②6．（2011·重庆卷）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)42013届体育理班一轮复习资料2013届体育理班一轮复习资料姓名学号A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体7．有关①100mL0.1mol/LNaHCO3②100mL0.1mol/LN

8、a2CO3两种溶液的叙述不正确的是A．溶液中水电离出的OH－个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO)>c(H2C