盐类的水解教学案

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1、盐类的水解教学案第三单元盐类的水解　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第1课时　盐类的水解反应[目标要求]　1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。一、盐溶液的酸碱性1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐强酸强碱盐，如NaCl、KNO3强酸弱碱盐，如NH4Cl、Al2SO43弱酸强碱盐，如Na2CO3、CH3COONa弱酸弱碱盐，如NH4HCO3、CH3COONH42．盐溶液的酸碱性探究(

2、1)NaCl属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH＋4和OH－结合生成弱电解质NH3•H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性。离子方程式：NH＋4＋H2ONH3•H2O＋H＋。(2)CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性。离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。(3)NaCl属于强碱强酸盐，其溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H

3、＋)＝c(OH－)，呈中性。二、盐类的水解1．概念在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。3．影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解4.盐类水解反应离子方程式的书写盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉

4、淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。知识点一　盐溶液的酸碱性1．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol•L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则(　　)ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD答案　A解析　根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析：AD，pH＞7⇒电离程度：AOH

5、＞HDAC，pH＝7⇒电离程度：AOH＝HCBC，pH＜7⇒电离程度：BOH＜HCBD，pH＝7⇒电离程度：BOH＝HD综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性AOH＞BOH，答案为A。2．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4mol•L－1，则该溶液中的溶质可能是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A．Al2(SO4)3B．CH3COONaC．NaOHD．KHSO4答案　B解析　常温下，由纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol•L－

6、1，因为10－4>10－7，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。知识点二　盐类的水解3．下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍答案　D解析　本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于S

7、2－水解，故c(Na＋)>2c(S2－)，因此应选D。4．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是(　　)A．NH2D•H2O和D3O＋B．NH3•D2O和HD2O＋C．NH3•HDO和D3O＋D．NH2D•HDO和H2DO＋答案　C解析　NH4Cl水解的实质是其电离出的NH＋4与重水电离出的OD－结合生成一水合氨的过程。即NH4Cl===NH＋4＋Cl－，D2OD＋＋OD－，NH＋4＋OD－NH3•HDO，D＋再与D2O结合生成D3O＋，故C项正确。5．下列关于盐