盐类的水解(复习)

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1、第三节　盐类的水解（第一课时）一、重点难点研析重难点一盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐重难点二影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的，组成盐的酸根相对应的酸(或阳离子对应的碱)，水解程度就。2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度：盐的水解是反应，因此温度水解程度。(2)浓度：盐的浓度，水解程度。(3)外加酸、碱或盐：外加酸、碱或盐能或盐的水解。归纳总结：上述有关因素对水解平衡的影响结果，可以具体总结成下表(以CH3COO－＋H2OCH3COO

2、H＋OH－为例)：改变条件c(CH3COO－)c(CH3COOH)c(OH－)c(H＋)pH水解程度加水加热加NaOH(s)加HCl(g)加CH3COONa(s)加NH4Cl(s)重难点三离子浓度大小比较规律1．大小比较方法(1)考虑水解因素：如Na2CO3溶液中(2)在相同的物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl　②CH3COONH4　③NH4HSO4溶液中，c(NH)由大到小的顺序是。(3)多元弱酸、多元弱酸盐溶液如：H2S溶液：(4)混合溶液如：NH4Cl和NH3·H2O(等浓度)的混合溶液中，，CH3COOH和CH3COONa(等浓度)的混合溶液中，。2．电

3、解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系(1)原子守恒。如纯碱溶液中NaH2PO4溶液中(2)电荷守恒。如小苏打溶液中，；Na2HPO4溶液中，。(3)质子守恒。如纯碱溶液中Na3PO4溶液中，。二、典型例题剖析例1　下列各式中，属于盐的水解的是(　　)A．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋B．HS－＋H2OH2S＋OH－C．HSO＋H2OSO＋H3O＋D．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋例2　在25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mo

4、l/L)。下列判断正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．a＝b＝cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b例3　用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是(　　)A．c(H＋)>c(OH－)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol/LC．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol/L例4　下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的

5、除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体　　　　　　　　　　　　　　　　A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤三、学习效果自测1．已知一种c(H＋)＝10－3mol/L的酸和一种c(OH－)＝10－3mol/L的碱溶液混合后溶液呈酸性，其原因可能是(　　)A．浓的强酸和稀的强碱溶液混合B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱反应D．生成了一种强酸弱碱盐2．为了配制CH3COO－与Na＋离子浓度比为1

6、∶1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入(　　)A．适量盐酸B．适量氢氧化钠固体C．适量KOHD．适量NaCl晶体3．NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　)A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋4．Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是(　　)A．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－

7、)D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)5．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（）A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液6．物质的量浓度为0.1mol/L的八种溶液：①盐酸、②硫酸、③KCl、④H2S、⑤Ba(OH)2、⑥NaOH、⑦CH3COONa、⑧NH4NO3，pH由大到小的顺序为____________。7．已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。(1)该