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1、例1：能使水的电离平衡：2H2OH3O++OH-向电离的方向移动，且使溶液呈酸性的是（）A.加KHCO3B.通HClC.加CuCl2D.加热至100℃C例2：下列微粒能促进水的电离的是（）A.NaHSO4B.NaHCO3C.NaOHD.BD例3:已知某溶液中室温下水电离出的COH－＝1×10－amol/L，且a＞7，则此溶液的pH可为________.若a<7,则此溶液的pH值为。PH=a或PH=14-apH=14-a[例题4]在盐类水解过程中,下列叙述对的是…()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破
2、坏C.Kw将变小D.溶液的PH值一定变大B[例题5].能使水的电离平衡向电离方向移动,并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的措施是.......（）A.向纯水中加入几滴稀盐酸B.将水加热煮沸C.向水中加入碳酸钠D.向水中加入氯化铵D3.常温下,pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中,水电离出来的c(H+)之比为_________________________.1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是….()A.NH4+B.SO42_C.Al3+D.F_2.判断下列盐类是否能够水解,酸碱性如何？NaC
3、lK2SO4CH3COONaNa2CO3AlCl3CH3COONH4弱酸弱碱盐水解,但旗鼓相当显中性B10-11:10-34:相同温度下，下列溶液中cNH4+最小的是（）A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4B5：在25℃，pH都是11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离度大小关系时（）A.前者比后者大108倍;B.后者比前者大108倍；C.后者比前者大11倍；D.相等B6:常温下，浓度均为0.1mol/L的HA、HB、HC、HD四种一元酸,已知HA溶液中c(H＋)＝0
4、.01mol/L,HB电离度为0.1%,HC的pH=3,HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L,四种酸对应的钠盐溶液，在物质的量浓度相同的情况下pH值由大到小的顺序为。NaB>NaC>NaA>NaD弱酸根离子与弱碱阳离子双水解配对情况Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、[例题1]:D课后探究1.NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、(NH4)2CO3的水溶液显什么性？[问题]：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？因：Fe3++
5、3H2OFe(OH)3+3H+方法：先加入一定量的HCl抑制FeCl3的水解,再加水到指定浓度;如何配制FeCl2溶液呢？见后B1.在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大,应采取的措施是……………………………（）A.加热B.通入HClC.加适量NaOHD.加NaCl溶液CD2.为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应加入……………………………………………()A.NaOHB.K2CO3C.KOHD.H2OBC3.为配制C
6、H3COO－与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（ ）A.适量盐酸B.适量氢氧化钠固体C.适量氢氧化钾固体D.适量CH3COOH溶液CD3:向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡,现象是_________,原因用离子方程式表示_____________________。然后对溶液加热,现象是:____________.最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,现象为___________________原因用离子方程式表示。溶液变红CO32-+H2OHCO3-+OH-溶液红色
7、变深产生白色沉淀,且红色褪去Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓A.单(双)水解度:同种离子单水解程度小于双水解.如:NaHCO3中的HCO3-的水解程度小于NH4HCO3中的HCO3-的水解程度。B.竞争:弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡,电离平衡与水解平衡共存,溶液的酸碱性取决于这两个平衡谁占主导地位.记住:HPO42-以水解为主,溶液显碱性;H2PO4-、HSO3-以电离为主,溶液显酸性.NaHSO3-中:c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)小结：[练习]:25℃时,在
8、均为1mo/l的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mo/l),则下列判断正确的是..(）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB[练1]:能证明醋酸是弱酸的事实是……（）A.醋酸能使石蕊试液变红;B.醋酸能被氨水中和C.NaAc钠溶液的pH＞7;D.常温下,0.1mol/lHAc中c(H+)为1.32×
