盐类的水解复习ppt课件.ppt

《盐类的水解复习ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、盐类的水解高考第一轮复习用2015年元月考试说明:1、了解盐类水解的原理、2、了解影响盐类水解程度的主要因素3、了解盐类水解的应用。水电离产生的H＋或OH－弱电解质水的电离平衡增大一、盐类水解的概念可逆中和盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3NH4+、Cu2＋CH3COO－中性酸性碱性＝7＜7＞7否是是无弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋CO32－＋H2OHCO3－＋OH－Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋Al3＋＋3HCO3===A

2、l(OH)3↓＋3CO2↑-越大越强右移右移右移增大增大增大增大减小减小增大减小减小减小条件改变平衡移动方向水解程度溶液pH值加热加水加CH3COONa加盐酸加NaOH例：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH－增大增大增大减小减小增大增大减小减小增大四、盐类水解的规律强碱弱酸盐(如Na2CO3)可水解，溶液显碱性；强酸弱碱盐(如NH4Cl)可水解，溶液显酸性；弱酸弱碱盐可水解，谁强显谁性强酸强碱盐(如NaCl)不水解，溶液显中性。对应的酸越弱，弱酸酸根离子水解程度越大。对应的碱越弱，弱碱阳离子水解程度越大。盐类水解的规律难溶不水解，无弱不水解，有弱才水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水

3、解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越稀越水解，越热越水解。思考：pH＝7的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电离？提示：可有两种情况：①强酸强碱正盐溶液：“无弱不水解”，对水的电离无影响②弱酸弱碱盐溶液：弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解程度相当，即结合水电离出的OH－和H＋能力相当，也即相应弱碱和弱酸的电离程度相等。思考：已知在相同条件下NH3·H2O与CH3COOH电离程度几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3强，那么NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性？解析：因为H2CO3比醋酸弱，HCO3-的水解能力比CH3COO-强，而CH3COO-的水解能力与相当，故H

4、CO3-水解能力比强，因此，该溶液应显碱性【例1】下列离子方程式中，能正确表示盐类水解反应的是()A.NH4++H2O　NH3·H2O+H+B.Fe3++3H2O　Fe(OH)3↓+3H+C.S2－+2H2OH2S+2OH－D.Br－+H2OHBr+OH－A【例2】下列表示盐类水解的离子方程式是()A.HSO3－＋H2O　　　H3O＋＋SO32－B.HSO3－＋H2O　　　H2SO3＋OH－C.Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑　　　　D.C2H5Br+H2O＝C2H5OH＋H＋＋Br－BC1、利用水解：泡沫灭火器原理；饱和FeCl3溶液制胶体;明矾净水；食碱溶液能去污；氯化

5、铵溶液能除锈等。2、抑制水解：3、考虑水解：FeCl3、SnCl2、FeSO4等配制时加酸或在酸中溶液；在HCl气流中使MgCl2·6H2O脱水制无水MgCl2。分析盐溶液离子浓度、酸碱性；化肥混施；盐溶液浓缩蒸干等。五、盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱【例1】比较相同浓度的①HCOONa、②CH3COONa③Na2CO3、④C6H5ONa、⑤NaHCO3、⑥NaCl、⑦MgCl2、⑧AlCl3八种溶液pH值的大小【答案】pH大小顺序：Na2CO3＞C6H5ONa＞NaHCO3＞CH3COONa＞HCOONa＞NaCl＞MgCl2＞AlCl3【练习1】相同条件下测得：①NaHCO3

6、，②CH3COONa，③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同，那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是.【答案】c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(NaAlO2)【练习2】酸式盐溶液的酸碱性判断？NaHCO3NaHSO4NaHSO3Na2HPO4NaH2PO4碱性酸性酸性碱性酸性⑴强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性。如：NaHSO4=Na++H++SO42-⑵弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解。若电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4。若电离程度小于水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。2.比较盐溶液中离子种类或

7、离子数目的多少【例1】已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是：A．n1=n2B．n1＞n2C．n1＜n2D．c(F-)＜c(CN-)B例2：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（）KClB.Na3PO4C.Na2CO3D.MgSO4B3.判断溶液