热点专题课元素推断题的突破策略.ppt

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1、D－2＋6、－2＋2＋3＋2主要化合价0.0660.1040.0890.1430.160原子半径/nmTRQML元素代号CMgAlBeSO【例3】(见《课时检测》P271,T4)（2012·广东高考改编）下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：R＞WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y

2、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是（　　）A.原子半径：丙>乙>甲>丁B.气态氢化物的稳定性：甲>丙C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质B【例6】(见《课时检测》P271,T6)（2014·海门高三检测）A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素的原子核中质子数之和的2倍。下列说法中正确的是（　　）A.与A形成化合物的稳定性C>B>

3、EB.形成简单离子的半径E>D>BC.单质B和D在常温下化合生成D2B2D.C的最高价氧化物对应水化物的酸性最强A【知识贮备】ⅦA∶N⋮⋮N∶SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OacdWXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零【例9】（见《课时检测》P276,T11）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。（1）Z在元素周期表中位于族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有

4、一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是_____（填元素符号）。NNaAlSiⅣANa（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是（填序号）。a.自然界中的含量b.相应氯化物水溶液的pHc.单质与水反应的难易程度d.单质与酸反应时失去的电子数②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：___________________，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力XY。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，

5、反应的化学方程式为，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。NaAlbc电子层数相同，核电荷数Y>XHN3＋NaOH==NaN3＋H2Oc（Na＋）>c（N3－）>c（OH－）>c（H＋）N（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有（填序号）。a.m、nb.m、yc.n、yabcAlMg、AlH2MgSO4、Al2(SO4)3、余H2SO4Mg(OH)2MgO【例11】．在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、

6、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时，A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。(1)五种元素原子的半径从大到小的顺序是_______________________(填元素序号)；(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为________________；C与B按原子个数比为1∶1形成的化合物的电子式是________(3)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________________(填具体的化学式)；(4)写出

7、工业上制E单质的化学方程式____________________________Na、Si、O、F、HH—O—O—HHF、SiH42C＋SiO2===Si＋2CO↑高温