人教版化学键备课资源04.ppt

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1、化学键与分子结构★化学键——分子或晶体中相邻原子或离子间的强烈吸引作用力★化学键的基本类型：离子建、共价键6.1离子键和离子结构1.离子键的形成NaCl分子：11Na(X=1.01)1s22s22p63s117Cl(X=3.16)1s22s22p63s23p5离子键——正负离子间通过静电作用力而形成的化学键。Na+1s22s22p6Cl-1s22s22p63s23p62.离子键的特征★离子键的本质是静电作用力，只有电负性相差较大的元素之间才能形成离子键。★离子键是极性键。★离子键无方向性，无饱和性。共价键与分子结构H2Cl2N2HClH2O--------1.Lewi

2、s共价键概念——共用电子对例Cl2:17Cl1s22s22p63s23p5C2H2：6C1s22s22p2BF3：9F1s22s22p55B1s22s22p1Cl─ClH-C≡C-HF│B╱╲FF共价键理论价键理论杂化轨道理论价层电子对互斥理论分子轨道理论1价键理论两个氢原子的1s电子自旋方向相同(推斥态)两个氢原子的1s电子自旋方向相反（基态）E/kj.molEAES能量曲线R/pm（1）氢分子共价键的形成——共价键的本质★共价键——原子之间由于成键电子的原子轨道发生重叠而形成的化学键r=74pm(a0=53pm)Es=-458kj·mol-1（2）价键理论要点具有

3、自旋反向的未成对电子的原子接近时，可因原子轨道的重叠而形成共价键。——电子配对原理一个电子与另一个自旋反向的电子配对成键后，不能再与第三个电子配对成键。原子轨道重叠程度越大，共价键越牢固。——原子轨道最大重叠原理例：H2↑↓H↑H3×（3）共价键的特征饱和性——一个电子与另一个自旋反向的电子配对后，不能再与第三个电子配对成共价键的极性极性共价键——成键原子的电负性不同共价键HClH2非极性共价键——成键原子的电负性相同H2Cl2方向性——沿轨道的伸展方向重叠,同号重叠例H2S16S：3s23p4H：1s1↑↓↑↑↑↓3px3py3pz3s（4）共价键的类型1）σ键2）

4、π键（5）共价键的键能定义：在298K和100kpa条件下，气态分子,断开1mol化学键所需的能量键能是一个平均值例H2O：O-H的键能H2O(g)=H(g)+OH(g)E=502kj·mol-1OH(g)=H（g）+O(g)E=426kj·mol-1O-H：E=465kj·mol-1应用键能可以估算化学反应的能量变化O╱╲HHHHC+2O=O=O=C=O+2OHHHH例CH4+2O2=CO2+2H2O反应物E=1660kj+996kj生成物E=1596kj+1860kj=2656kj=3456kj反应总能量变化=3456kj–2656kj=800kj键能4×415k

5、j2×498kj2×798kj4×465kj6.2.2杂化轨道理论sp2杂化乙烯分子sp杂化不等性杂化分子间作用力和氢键1.分子间作用力：色散力、诱导力、取向力特点：（1）本质——弱的静电引力（2）分子间作用力较弱分子间力＜10kj·mol-1共价键键能：102kj·mol-1离子键晶格能：102~103kj·mol-1（3）分子间力作用范围5×10-10pm2.氢键氢键的形成H2OO的电负性=3.5H的电负性=2.1例F—H•••FN—H•••O氨基酸—C=O╲NH—氢键表示为X—H•••Y由氢原子参与成键的特殊形式的分子间作用力。