人教版化学键备课资源05

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1、第四节化学键（1）学案姓名一、离子键复习回顾：钠在氯气中燃烧的实验现象，化学方程式讨论：课本P112的讨论题，并完成表5-14氯化钠的形成。离子键：1、成键元素：活泼的元素和活泼的元素。2、成键粒子：。3、成键性质：静电作用。这种静电作用不是静电引力而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子之间、核间斥力处于平衡时的总效应。4、成键条件：5、表示方法：电子式电子式：写出下列微粒的电子式：⑴原子电子式：H、Na、Ca、O、Cl⑵离子电子式：Na+、Mg2+、Cl-、O2-、S2-总结电子式的写法。⑶离子化合物的电子式写出下列离子化合物的电子式：NaCl：MgO：Na2O：CaC

2、l2：K2S：Na2O2：⑷离子键的形成过程用电子式表示KBr、MgCl2两种离子化合物的形成过程。KBr：MgCl2：思考：(1)用电子式表示离子化合物与表示离子化合物的形成过程有什么区别?(2)NaCl晶体受热熔化后是否还存在离子键?4课后作业：1.下列各组的两种元素，能形成离子化合物的是（）A.Mg和BrB.P和CC.H和ND.S和O2.两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（）A.6和8B.20和16C.1和8D.12和93.下列各组离子中，电子层结构相同的是（）A.I-、Br-、Cl-B.S2-、Cl-、K+C.K+、Na+、Li+D.O2-

3、、S2-、F-4.具有下列电子层结构的原子中，最难形成离子的是（）A.L层有6个电子B.M层有3个电子C.L层有4个电子D.N层有7个电子5.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电6.最外层有2个电子的主族元素原子X和最外层有7个电子的主族元素原子Y反应，以下描述不正确的是（）A.在化合物中有X2+和Y-离子B.Y原子在化学反应中显还原性C.该化合物中有离子键D.该化合物化学式为XY27.下列有关简单离子（即带电原子）的说法正确的是（）A.所有阳离子的最外层电子均已达到8个电子的稳定状态B.所

4、有离子的最外电子层上一定有8个电子C.最低负价的阴离子最外层一般有8个电子D.离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等8.镁原子的电子式是，溴分子的电子式是，溴化镁的电子式是，用电子式表示镁和溴反应生成溴化镁的过程：。9.用电子式表示下列化合物的形成过程：⑴MgO⑵NaF10.元素X和元素Y处于相邻的周期，这两种原子的质子数之和是35，X原子的核外电子数比Y原子的核外电子数多3个，则：⑴X是元素，属于周期族；Y是元素，属于周期族；⑵X和Y结合可形成具有键的化合物，用电子式表示其形成过程：。11.某离子化合物AB2，其质子总数为54个，A、B离子的核外电子排布相同。A离子的

5、结构简图，B离子的电子式是。用电子式表示AB2的形成过程：。★12.有四种元素xA、yB、zC、uD，其中B的负二价离子和C的正一价离子均具有与氩原子相同的核外电子排布，又知x+y+z+u=82，u=y+z。⑴推断A、B、C、D是什么元素：ABCD；⑵此四种元素组成的M2N或MN2型化合物是离子化合物的有。4第四节化学键（2）学案姓名复习回顾：1、什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？2、用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程、。3、Cl2分子与H2分子反应生成HCl分子的过程中，有没有电子的转移？是怎样形成HCl分子的？（附图：氢原子电子云的重叠过程即共价键的形

6、成）二、共价键共价键：1.成键元素：一般是元素和元素。2.成键粒子：。3.成键性质：共用电子对对两原子的电性作用4.表示方法：电子式和结构式(用一根短线表示一对共用电子对的式子)①写出下列物质的电子式、结构式电子式结构式电子式结构式H2、HF、H2O、N2、②用电子式表示下列共价化合物的形成过程Br2：CO2：H2S：思考：(1)写出下列物质的电子式CH4NaOHNH3：HClOArMg2+NH4Cl(2)离子键与共价键的本质区别是什么?(3)离子化合物、部分共价化合物如果要变成自由移动的离子，需要什么条件?(4不同元素的原子吸引电子的能力是否相同？当它们形成共价键时，

7、共用电子对将发生怎样的改变？共价键非极性键极性键判断：H－Cl、Cl－Cl、N≡N、C－C、S－H、F－H键是极性键还是非极性键？三、化学键1.概念：。2.分类：化学键—3.化学反应的本质化学反应的过程，本质上就是。4课后作业：1.下列说法正确的是（）A.化学键存在于分子之间B.直接相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫做化学键C.化学键是指相邻的两个原子之间强烈的相互作用D.化学键指相邻的两个原子或多个原子之间的强烈的吸引力2.下列各对元素之间反应能够形成共价键的是（）A.铯和溴B.磷和氯C.钠和硫D.钙和氧3.A、B两主族元素属同一周