人教版化学键备课资源11

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1、第五章第四节化学键同步教学一、一周知识概述　　本周讲述第五章第四节：化学键。内容包括化学键、离子键、共价键、极性键和非极性键。二、重点、难点知识剖析*（一）、化学键1、定义：分子（或晶体）中直接相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。说明：（1）原子通过化学键形成稳定结构。　　如：（2）原子间存在强烈作用　　如拆开1molH2为H原子需436kJ能量。（3）原子结合成分子后，体系能量降低。　　如：H(g)＋H(g)→H2(g)＋436kJ2、化学键的类型（二）、离子键1、定义：阴、阳离子通过静电作用形成化学键。　强调：（1）成键的微粒：阴、阳离子相互作用：静电作用（包括静电引力和静

2、电斥力）成键条件：活泼金属与活泼非金属。　　　　　其中碱金属和卤素之间都是离子键。（2）离子键形成特点：有电子得失（3）离子键表示方法：电子式　　电子式：在元素符合周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子。（三）、共价键　1、定义：原子间通过共用电子对（即电子云的重叠）所形成的化学键。*2、共价键三个物理量（1）键能：是指1.01×105Pa和25℃下将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需的能量。　　单位：kJ·mol－1　　特征：键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。（2）键长：在分子中两个成键原子的核间平均距离叫键长，指原子间所形成的键。　　

3、特征：键长越短，键就越强、越牢固。（3）键角：在分子中键与键之间的夹角叫键角。键角可反映分子的空间构型，可进一步帮助我们判断分子的极性。　3、极性共价键和非极性共价键（1）非极性共价键：成键原子性质完全相同时，共用电子对在成键原子的正中间不偏向任何一方，　　或电子云在成键原子核之间中央区域最密集。如Cl—Cl等。（2）极性共价键：成键原子的性质不完全相同，其电子对偏向成键的某原子。如H—Cl中电子对偏　　向Cl原子。　4、配位键（一种特殊的共价键）定义：凡共用电子对仅由一个原子提供，而跟另一个原子或离子共用而形成的共价键。　形成条件：在成键原子中，一方必须有孤对电子，另一方必须有

4、容纳孤对电子的空轨道。