复习11化学键练习

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1、复习11第一节化学键练习化学键总结1•含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2.金属和非金属不一定形成离子键,例如：AlC13,BeC123.非金属和非金属也能形成离了键，例如：氯化镀电子式（一）原子的电子式：原子的电子式由元素符号、小黑点（或x）组成。应注意一个小黑点（或x）代表一个电子,小黑点（或X）的个数即原子的最外层电子数。（二）离子的电子式：①简单阳离了述用离了符号表示：如：Na+、A13+、Ca2+等；②阴离子要加括号，并注明所带电荷数。1写出下列原子或离子的电子式：氢原子钙离子硫离子铝原子（三）离了化合物的电了式：阳离了电了式和阴离了电了式纽合成离了

2、化合物的电了式。书写时应注意，相同的离子不能写在1起，i般对称排布。1写出下列物质的电子式CaC12;MgO;Na20（四）用电了式表示化合物的形成过程，应注意以下儿点：①.反应物要用原子的电子式表示，而不能用分子式或分子的电子式表示。②表示电子转移情况的曲线箭头可标，也可不标。用“一”连接而不用“=”。1用电子式表示下列物质的形成过程：NaBr2下列关于离了键的叙述屮一定正确的是（A.离了键是通过离了间静电吸引而形成的B.C.凡含离子键的化合物，一定含金属元素D.CaC12）金属与非金属化合，不一定都能形成离了键离子键只能由阴阳离子通过静电作用而形成第一部分一、离了键1、下列说法正确的是（

3、）A.含冇金属元索的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VTTA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离了化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离了键2、与No的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电了排布相同的离了所形成的化介物是（A.Na2SB.CC1.1C.KC1D.KF3、下列说法正确的是：（）A.离了键就是使阴、阳离了结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCh^，两个氯离子之间也存在离了键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低4、下列各数值表示冇关元素的原了序数,能形成AB?型离了化合物的是:A.6与

4、8B.11与13C.11与16D.12与17二、电子式1•下列电子式正确的是（）A.氯原了・Cl：B.硫离了：S：C.溟离了[:Br：]2.下列化合物电子式书写正确的是（）A.Ca2+::C1:]「2B.Na*[:S:]2_Na*C.[Mg*][:0：]2_D.Na[:F：]_3下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：（）D.钙离了CfB2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：（l）Na2O（2）MgBr2三、共价键1•下歹1物质中含有共价键的离了化合物是（）A.Ba（OH）2B.CaCl2C.H20D.H22、下列既含有离子键乂含有共价键的化合物是（）A.HIB.NaOHC.Br23.

5、下列电子式书写正确的是（）A.：N：：：N：B.H：N：H4.下列说法中正确的是（）A.含启离子键的化合物必是离了化合物C.共价化合物可能含离子键四、化学键1.下列物质中，不存在化学键的是（）D.NaClC.HT:0:]2H*D.Na[:Cl：]B.具启共价键的化合物就是共价化合物D.离子化合物中可能含有共价键A.水B.食盐C.氯气D.氨气2.下列各分子中，化学键类型有差异的是（）A.H2O、C02B.MgF2、H202C.NaOH、Ba（OH）2D.NaCl、KC13、下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金

6、属元素形成的化合物一定不是离了化合物D.活泼金属与非金属化合吋，能形成离子键其中A项A1C13是共价化合物；B项HC1是共价键；C项如H4C1是离子化合物。五基础卷1.下列叙述正确的是（）A.分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D.离子化合物中一定含有离子键2.下列物质中属于共价化合物的是（）A.Na2O2B.NaHSO4C.HNO3D./23.下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是（）A.Be>BB.K^RbC.Br>ID.Cl>Ar4•卜•列微粒屮，同时具有离子键和

7、共价键的是（）A.NH3B.NH&1C.H2SD.KC13.下列微粒屮，没有孤对电了的是（）A.H2SB.C/2C.CH&D.NH：4.下却各组是有关充素的原子序数，其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10与19B.6与16C.11与17D.14与87•卜•列化合物屮，阳离子与阴离子半径之比最人的是（）A.LiClB.NaBrC.KID.CaF2六提高卷1.下列分了结构中，原了的最外层电了不能都满足