化学键专题练习

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1、化学键专题练习1．下列叙述中不正确的是(　　)A．只有非金属原子间才能形成共价键B．共价化合物中不可能含有离子键C．单质中不可能含有离子键D．非金属单质中不一定含有共价键2．下列说法正确的是(　　)A．凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物3．下列各组物质中，所含化学键类型相同的是(　　)A．NaF、HNO3　　B．CO2、CH4C．HCl、MgF2D．Na2O、H2O4．下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是(　　)A．1和

2、16　B．6和8　C．9和11　D．1和175．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性共价键和非极性共价键的是(　　)A．钾　B．钙　C．碘　D．氦6．下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是(　　)A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl7.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是(　　)A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．SF48.下列表示离子化合物形成过程的式子正

3、确的是(　　)A．2Na＋＋O2－―→Na＋[]2－Na＋B．2Na＋F2―→2Na＋[]－C．Mg＋2·―→Mg2＋[]2D.―→Ca2＋[]2－9．a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法中，错误的是(　　)A．原子半径：c＜b6B．气态氢化物的稳定性：b＞dC．高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应D．b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键10．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景，下列说法正确的是(　

4、　)A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含6.02×1021个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中碳原子间以共价键结合11.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为______；M在元素周期表中的位置为______________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________________________，B的结构式为___

5、___________________。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________。该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。a．＋99.7mol·L－1b．＋29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生

6、成R的电极反应式：____________________________；由R生成Q的化学方程式：_________________________。12.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。(1)画出D元素的原子结构示意图______________；C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序__________________(用离子符号表示)。(2)工业上常用A和B的单质合成一种常见

7、气体，该气体的电子式是________________。检验该气体的常用方法是__________________________________。(3)D2C2与H2O反应的化学方程式是_________________，D2C2与CuSO46溶液反应的现象是___________________________________。(4)A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________。(5)电动汽车的某种