专题三 化学键与晶体

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1、戴氏高考中考学校戴氏精品堂浣花总校李老师(化学)专题三化学键及晶体一、化学键1、基本概念（1）定义：相邻原子之间强烈的相互作用。（2）形成原因：形成化学键能使原子能量降低，从而使原子达到稳定状态。（3）类型：离子键偏移：极性键根据共用电子对是否偏移不偏移：非极性键化学键共价键双方提供：共价键共用电子对的来源单方提供：配位键（如NH4+、H3O+），实为一种特殊的共价键金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用，存在于金属单质、金属晶体中2、离子键和共价键的区别（掌握）键型离子键共价键非极性键极性键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过

2、共用电子对所形成的相互作用特点阴、阳离子间相互作用共用电子对不偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属和活泼非金属同种元素的原子不同种元素的原子存在离子化合物非金属单质（稀有气体除外），某些化合物（如Na2O2、H2O2）共价化合物，某些离子化合物3、离子化合物和共价化合物的区别离子化合物共价化合物概念离子间通过静电作用形成的化合物原子间以共价键结合形成的化合物构成微粒阴、阳离子原子所含化学键一定有离子键，可能有共价键只有共价键导电性熔融状态下能导电熔融状态下不能导电类别部分金属氧化物、强碱、大多数盐气态氢

3、化物、非金属含氧酸等注意：（1）离子化合物不一定还有金属元素，可能全是非金属元素，如NH4Cl、(NH4)2CO3等铵盐。戴氏高考中考学校戴氏精品堂浣花总校李老师(化学)（2）酸（含氧酸、无氧酸、强酸、弱酸）都是共价化合物。4、极性分子和非极性分子（了解）（1）概念：成键两原子的正、负电荷中心不重合则化学键就有极性。引起化学键极性的主要原因是成键两原子吸引电子的能力不同。极性分子：从整个分子来看，分子里电荷分布是对称（正负电荷中心能重合）的分子非极性分子：从整个分子来看，分子里电荷分布是对称（正负电荷中心不能重合）的分子（2）键的极性和分子的极性

4、①如果分子中所有的键均为非极性键，则分子一定是非极性分子。如非金属单质O2、H2、Cl2等。②如果分子中所有键都是极性键可能为极性分子：HCl、NO、CO、NH3（三角锥形）、H2O、H2S（折线形或V型）可能为非极性分子：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）等③如果分子中既有非极性键，又有极性键可能为极性分子：H2O2可能为非极性分子：C2H2、C2H4、C6H6④经验：ABn型分子中，如果中心原子A的化合价等于其最外层电子数，为非极性分子。如SO3、PCl5、CO2、CS2等。（3）相似相容原理：极性分子易溶于极性溶剂，非

5、极性分子易溶于非极性溶剂。如蔗糖易溶于水，不易溶于四氯化碳，而碘易溶于四氯化碳，而不易溶于水。5、分子键作用力与氢键（了解）（1）分子间作用力①定义：把分子聚集在一起的作用力，也称范德华力②无方向性、无饱和性③变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。如卤素单质的熔沸点由高到低为I2﹥Br2﹥Cl2﹥F2。（2）氢键（不是化学键，而是一种分子间作用力）①定义：得电子能力很强的F、O、N原子与另一分子中的氢原子间存在着一种分子间作用力稍强的相互作用。②形成条件：除H原子以外，形成氢键的原子通常

6、为F、O、N。6、化学键、氢键和范德华力的比较化学键氢键范德华力概念直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用某些物质的分子间（或分子内）氢核与非金属原子的静电吸引作用物质分子间存在的将分子聚集在一起的作用力范围分子内或某些晶体内分子间或者分子内分子间作用力强弱化学键（共价键﹥离子键）﹥﹥氢键﹥范德华力性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质（如熔沸点、密度等）主要影响物质的物理性质（如熔沸点等）戴氏高考中考学校戴氏精品堂浣花总校李老师(化学)【例1】关于氢键，下列说法正确的是（）A、每一个水分子内含有两个氢键B、冰、水和水蒸气中都

7、含有氢键C、不同分子间也可以形成氢键D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致解析：水分子内只存在共价键，而氢键存在于水分子之间，A错；气态分子间距很大，分子间作用力很弱，因而气体（包括水蒸气）中无氢键存在，B错；NH3与H2O、HF与H2O之间都能形成氢键，C对；水分子之所以稳定是因为水分子中的H—O共价键作用力强，而不是水分子间形成氢键所致，D错。6、化学键与物质类别关系规律（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、金刚石、晶体硅等。（2）只含极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl

8、、NH3、SiO2、CS2等。（3）既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、C2H4、C2H6、C6H6。（4）只含有离子键