化学键与晶体寒假

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1、专题讲座二化学键与晶体一、化学键的概念1．共价键、离子键和范德华力都是微粒之间不同作用力，下列含有上述两种结合力的是（）①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤2．下列反应过程中，同时都有离子键，极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是（）A．NH4Cl→NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O→NH4HCO3C．2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O23．只有在化合物中才能存在的化学

2、键是（）A．离子键B．共价键C．非极性键D．金属键4．有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr，回答下列问题：（1）只含有极性键的是_________________________（2）只含有非极性键的是_________________________（3）含有极性键和非极性键的是____________________（4）只含有离子键的离子化合物是____________________（5）含有非极性键

3、的离子化合物是____________________（6）含键的类型最多的是____________________5．从实验测得不同物质中氧–氧之间的键长和键能数据：O22-O2-O2O2+键长/10-12m149128121112键能/KJ•mol-1xyz=494w=628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为：w＞z＞ｙ＞ｘ。该规律是（）A．成键时电子数越多，键能越大B．成键时电子数越少，键能越大C．键长越长，键能越小D．成键时电子对偏移程度越大，键能越大二、共

4、价化合物与离子化合物6．在稀硫酸酸化的H2O2溶液中，加乙醚后液体分层，再加入少量K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色。这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致，CrO5的结构为，上述反应为：Cr2O72-+4H2O2+2H+→2CrO5+5H2O，根据以上事实分析，下列叙述中正确的是（）A．Cr2O72-被氧化为CrO5B．化合物CrO5中Cr为+10价C．该反应为非氧化还原反应D．CrO5中氧元素的化合价均为+1价三、电子式书写7．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列

5、问题：（1）溴化碘的电子式为__________，它是由__________（填“极性”或“非极性”）共价键形成的化合物。（2）溴化碘和金属镁反应的生成物属_________化合物，电子式为_________3（3）溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为__________，它是由__________键形成的化合物。8．近年用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时H3+可进一步形

6、成Hn+，下列判断正确的是：（）A．H3+的电子式是B．H3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+C．H3+可在液氢中形成H5+、H7+、H9+D．H3+可广泛存在于固态、液态和气态氢中四、极性和非极性分子9．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是_______________（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_______________（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_______________（4）以极性键

7、相结合，具有三角锥型结构的极性分子是_______________（5）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是_______________（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_______________五、微粒半径比较10．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．熔点：NaCl＞SiO2＞Na＞CO2D．酸性强弱：HAlO2＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO411．在以下性质的比较中，正确的是（

8、）A．微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+B．单质的熔点：Li＜Na＜K＜RbC．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D．晶体中共价键的键能：C-C＞C-Si＞Si-Si六、晶体的类型和判断12．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（）A．NH4NO3B．SiO2C．C6H5NO2D．Cu13．下列物质所属的晶体类型分类正确的是（）A．B．C．D．原子晶体石墨石碱石膏石英分子晶体冰冰晶石冰醋酸干冰离子晶体金刚石食盐明矾芒硝七、晶体的性质14．分析下列各物质的物理性