结构与化学键专题

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1、龙文教育学科导学案教师:马东岚学生:日期：10月12日星期:鱼时gt：8：00-10：00课题专题物质结构与化学键学习目标与考点分析1.理解离子键、共价键的含义；理解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子；了解分子间作用力；初步了解氢键；2.掌握电子式、原子结构示意图的表示方法；3.了解儿种晶体类型及其性质。学习重点理解离子键、共价键的含义；理解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子；了解分子间作用力；初步了解氢键；学习方法探究法、分析、对比、归纳总结学习内容与过程考点一原子构成及各微粒的功能気化锂、宛化锂、氟化锂都可作为发射“嫦娥号”卫

2、星的火箭引燃剂。下列说法正确的是A・1H、D+、T2互为同位素B.LiH、LiD、LiT含有的电子总数分别为3、4、5C.7LiH>7LiD、7LiT的摩尔质量之比为1：1：1D.它们都是离子化合物，常作还原剂练习1：简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中•表示质子或电子，o表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体C•①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数练习2;某元素的一种同位素X的质量数为A,含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是

3、()A・(A・N+m)molB・(A・N)molC・(A・N)molD・(A・N+m)mol考点二核外电子排布及等电子数的微粒【例2】用A+.B・、C2-.D、ExF、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是、B元素是、C元素是(用元素符号表示)。（2）A元素的原子结构示意图为（3）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。（4）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是（5）F是由两种元素是,电子式是（6）G分子中含有4个原子，其分子式是。（7）H分子中含有8个原子，其分子式是o练习1：A、

4、B分别为第三周期.第四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A为IIA族，其质量数为x,则B的质子数为Z；若A为IVA族，其质子数为y,则B的质量数为N。Z和N为A.Z：+18,N:2y+18B.N:+18,Z:2y+18A.Z:+8,N:2y+36D.N:+18,Z:2y+36练习2：已知某粒子的结构示意图为：丿丿丿请回答:（1）当x-y=10时，该粒子为（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。（2）当y=8时，粒子可能为（不少于5种）（3）写出x+y=12与x+y=16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式

5、考点三离子键、共价键的形成及特征【例3】下列说法正确的是。①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键1、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1且含共价键的稳定化合物的是（）A.3和17B.1和8C.1和6D.8和11符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A.lmolNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）B.NH5中既有

6、共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体A.NH5的电子式为[HNH]+[H]・NH3H2O+H2tB.它与水反应的化学方程式为NH5+H2O高考失分警示1・高考题常以制取或发现的新物质、新元素或特征用途的物质作为背景材料，进行有关原子结构的判断和计算，考生容易出现的问题是看不到新物质与常见物质的本质的相同点，被新情境所迷惑。如：（1）04、N5等其实它们分别属氧和氮元素的一种单质，04与02、03,N5与N2属于同素异形体。（2）NH5其电子式应为[HNH]+[H]•，属离子化合物，与H2O反应生成NH3H2O和H2。HN3与NH3同属共价化合

7、物（3）氨元素在地球上主要以He形式存在，而在月球上丰富存在的是He,两种原子差别就是中子数不同，属同位素。2•由极性键所组成的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子，这主要取决于分子的对称性，如果分子属于对称性分子，则应该为非极性分子，如CO2、CH4、BF3等；反之则应为极性分子，如NH3、H2O等。3.（1）氢键属于分子间作用力，其强度介于化学键和范德华力之间，如NH3、H2O.HF等分子间存在氢键。（2）稀有气体粒子是单原子分子、原子间作用力是范德华力，故其晶体为分子晶体。4•活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定属于离子化合物，如A1C

8、13属共价化合物。测试题1.P是我国最近合成的一种新核素，P表示的磷原是A.核外有25个电子，其中有5个电子能参与成B.P是一种新元素C