专题12 原子结构 化学键

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1、专题12原子结构化学键一、原子结构原子原子核核外电子电子层－决定所在周期中子－决定元素的同位素决定质量数(近似原子量)决定元素的化学性质质子－决定元素种类最外层电子－决定主族序数1、原子的构成2、微粒间的数量关系质子数(Z)=核外电子数=核电荷数=原子序数（对于中性原子）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)Ｚ（质子数），Ａ（质量数），b（微粒所带的电荷数），a（组成分子的原子数），m（元素的化合价）阴离子：Ｚ＝核外电子数－电荷数阳离子：Ｚ＝核外电子数＋电荷数bam1、元素R的一个原子质量数为a，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。2、某元素R的二价阴离子核外共有a个电子，核内有b个中子

2、，则R原子的符号应表示为：Ra+b-2a-2a-b+n⑴元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。⑵核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子(3)同位素：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素3、元素，核素，同位素注意：（1）质子数决定元素种类。元素是宏观概念，只表示种类，没有个数和质量（2）同一种元素可有几种不同的核素。同种元素的不同核素，一定是质子数相同，中子数不同（3）同位素原子间，物理性质不同，化学性质基本相同，稳定同位素的原子个数百分比（丰度）不变例1据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O＝C＝18O

3、。下列说法正确的是()A．16O与18O为同种核素B．16O＝C＝18O与16O＝C＝16O互为同位素C．16O＝C＝18O的化学性质与16O＝C＝16O完全不同D．目前提出的“低碳经济”，目标是减少向环境排放CO2，控制温室效应【典例精析】D解析：A项中两种原子互为同位素；B项中两分子均为化合物，不属于同位素范畴；C项中两种分子的化学性质应几乎完全相同。[点评]决定元素化学性质的是核外电子排布，特别是最外层电子数，故同位素原子间及其所构成的化合物之间的化学性质相似。变式题更注重对同位素原子结构的考查。变式题[2010·山东卷]16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列

4、说法正确的是()A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子D本题考查的知识点较多，有同分异构体的判断、核外电子排布、物质间的转化以及阿伏加德罗常数的运用，属容易题。A项，二者都是氧气，只不过摩尔质量不相同；B项，核外电子排布相同，都是；C项，16O与18O间的相互转化，是原子核的变化，不属于化学变化；D项，二者的物质的量都是0.05mol，所以氧原子个数都是0.1NA。以1个126C质量的1/12为标准，其它原子的质量与它比较所得的数值

5、即是该原子的相对原子质量。4、相对原子质量⑵同位素原子的相对原子质量⑴同位素原子的质量数将原子核中所有质子和中子的相对原子质量的近似整数值加起来⑶元素的相对原子质量Ar(x)=Ar(x1)·a%+Ar(x2)·b%+……Ar(x1)、Ar(x2)：各同位素的相对原子质量a%、b%：自然界中各同位素所占的物质的量分数（原子个数分数）将⑶公式中的各同位素的相对原子质量用各同位素的质量数代替。⑷元素的近似相对原子质量某核素的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（）A不能由此确定该元素的相对原子质量B该元素的相对原子质量为m+nC若碳原子质量为w克，此原子的质量为（m+n）w克D核内中子的总

6、质量总小于质子的总质量AKLMNOP近远低高Q最低最近2n282183．核外电子表示法——原子结构示意图3、某原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，其原子结构示意图为：4、已知X，Y原子的核电荷数分别为a和b，Xm+和Yn-的核外电子排布相同，下列正确的是：Aa=b+m+nBa=b-m+nCa=b+m-nDa=b-n-mA其他14电子22电子特别提醒若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等，则它们的关系可能是2、A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；

7、E具有强氧化性。请回答：⑴用化学符号表示上述5种微粒：A、B、C、D、E。⑵在水溶液中A跟B反应的离子方程式是__________。（1）A：S2-、B：HCl、C:Cl-、D:H2SE:F2（2）S2-＋2H+=H2S3、甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙