专题原子结构化学键2

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1、物质结构化学键（原创）一、备考目标：1.理解离子键、共价键的涵义；了解化学键的概念；2.理解键的极性和分子的极性及判断，记好范徳华力的意思，了解氢键。3.几种品体（离子品体、原子品体、分子品体、金属品体）的结构及其性质。二、要点精讲1•原子组成和结构厂原子核：质子（Z）、中子（A-Z）.AY原了zX核外电子（Z）原子：质子数二核电荷数二核外电子数二原子序数质量数（A）二质子数（Z）+中子数（N）离了：阴离子质了数V核外电了数阳离子质子数＞核包外电子数2、同位素质了数相同而中了数不同的同一元素的不同原了互称同位素。同一元素的同位素：①化学性质棊本相同；②各自所占的

2、原子个数百分比保持一定。核外电子排布3、核外电子运动特征：电子云多电子原子里,电子分层排布：K、L、M、N、0、P、Q……；电子按能量由低向高依次从内层向外层排布:每个电子层所能容纳的电了不超过2『个；最外层电子不能超过8个；次外层电子不能超过18个；倒数第三层电子不能超过32个。4、表示原了结构的方法①原子结构示意图；②离子结构示意图；③电子式：原子、分子、离子化合物、共价化合物；④结构式。化V键在原子结合成分子时，相邻的两个或多个原子（离子）Z间的强烈的相互作用，叫做化学键。化学反应的过程，本质上是I口化学键断裂和新化学键形成的过程。⑴概念r离子键使阴阳离子

3、结合成化合物的静电作用(平衡、多角)化学键Ir非极性键(同种原了形成，共用电了对不偏移)共价键I原子间通过共用电子对所形成的相互作用极性键(不同种原子间形成，电子对发生偏移)⑵比较键型成键方式存在范围成键粒子离了键离了键离了化合物阴阳离了共价键共价键离子、共价化合物原子联系离子键是最强的极性键，非极性键是最弱的极性键⑶化学反应过程键及能量变化化学反应过程二破坏hi键过程(消耗能量)+形成新键过程(释放能量)6.化V键与物质类别关系规律(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：际Ph金刚石、晶体硅等。⑵只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素

4、构成的共价化合物。如：HC1、NH3、STO”CS2等。(3)既有极性键又有非极性键的物质,如：HO、C2H2、CH3CH3、臨(苯)等。(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元索形成的化合物，如：Na2S.CSC1、KONaH等。⑸既有离了键又有非极性键的物质，如：脳02、N/Sx、Cg等。(6)由离了键、共价键、配位键构成的物质，如：NlhCl等。(7)由强极性键构成但乂不是强电解质的物质：HFo(8)只含有共价键而无范徳华力的化合物，如：原子品体SI0?、S1C等。(9)无化学键的物质：稀有气体，如氮等。7.物质熔沸点高低比较规律(1)不同晶体

5、类型的物质的熔沸点高低顺序一•般是：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体。同一晶体类型的物质，则晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。(1)原子晶体要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅〉晶体硅(2)离了晶体要比较离了键的强弱。一般地说，阴阳离了的电荷数越多，离了半径越小,则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：MgO>MgC1.2>NaCl>CsCl。(3)分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越人，熔沸点越高，如：熔沸点:02>N2,Hl>HBr>HClo组成和

6、结构不相似的物质，分子极性越人，其熔沸点就越髙，如熔沸点CO>N2o在同分异构体中，一般地说，支链数越多，熔沸点越低，如沸点：正戊烷>异戊烷〉新戊烷；同分界构体的芳香姪及具衍牛物，其熔沸点高低顺序是邻>间>对位化合物。(4)金属晶体小金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。(5)元素周期表中第VIIA族卤素的单质(分子晶体)的熔沸点随原子序数递增而升高；笫IA族碱金属元素的单质(金属品体)的熔沸点随原子序数的递增而降低。6.各类品体主要特征类型、比綾离了品体原子晶体分子品体金属品体构成晶体微粒阴、阳离子分了金属阳离了、自由电了形成晶体作

7、用力离了键共价键范徳华力微粒间的静电作用物理性质熔沸点较高很高低有高、有低硬度硬而脆人小有高、有低导电性不良（熔融或水溶液屮导电）绝缘、半导体不良良导体传热性不良不良不良良延展性不良不良不良良溶解性易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂不溶于任何溶剂极性分子易溶于极性溶剂;非极性分子易溶于非极性溶剂中-般不溶于溶剂，钠等可与水、醇类、酸类反应典型实例NaOH>NaCl金刚石卩4、干冰、硫钠、铝、铁在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此NaCl.SiOz等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。三、知识点小结1•判断化学键的类型；2.用电了式表示化学键形成的过程

8、；3.判断共价键的极性、