化学键简单练习

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1、（一）离子键1.原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是（）。A.电子层数B.质子数C.最外层电子数D.中子数2.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（）。A.分子B.原子C.阴离子D.阳离子3．（3分）判断并写出下列微粒符号：（1）含10个电子的阳离子_________________________________；（2）含10个电子的阴离子_________________________________；4．在形成离子键时，阴、阳离子依靠异性电荷之间的相互靠近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间的将阻碍两种离子相互靠近。当静电

2、作用中同时存在的达到平衡时，体系的最低，形成稳定的离子化合物。5．下列各对化合物中，都是离子化合物的一组是（    ）（A）H2S、HCl        （B）NaCl、HF        （C）MgCl2、CaO        （D）CCl4、KCl6．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有（    ）（A）2种       （B）3种       （C）4种       （D）5种7．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8B．11和13C．11和16D．12和178.用电子式下列化合物（1）NaClM

3、gCl2CaCl29．K原子的电子式是_______，Br原子的电子式_______，用电子式表示KBr的形成过程________________________________。10．Ca原子的电子式是_______，Cl原子的电子式_______，用电子式表示KBr的形成过程______________________________。11．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电12、关于离子键的下列说法不正确的是（）A．离子键的实质是静电作用B．只有在金属和非金属之间才能形成离子键C．

4、原子团之间也能形成离子键D．氯化钠溶于水时离子键被破坏（二）共价键1下列化合物分子内只有共价键的是（）A.BaCl2B.NaOHC.(NH4)2SO4D.H2SO42．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2OD．MgCl23．当两个原子形成共价键时，原子的能量将（   ）（A）升高   （B）降低   （C）保持不变   （D）一个升高，一个降低4．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性5．下列叙述正确的是（    ）（A）两

5、个非金属原子间不可能形成离子键        （B）非金属原子间不可能形成离子化合物（C）离子化合物中可能有共价键              （D）共价化合物中可能有离子键6．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（   ）（A）电子有得失                     （B）共用电子对有偏移（C）电子既有得失又有电子对偏移         （D）有金属元素的存在7．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO38.书写下列物质的电子式H2OHNO3NH4ClCa(OH)29

6、．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水10.下列说法中正确的是()（A）含有共价键的分子一定是共价化合物（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键（D）氦分子中含有共价键11．短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的电子总数为25，用Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，试回答：（1）X、Y、Z的元素符号X____

7、___、Y_______、Z_______。（2）写出ZX2的化学式_______________。（3）Y2X对应水化物电子式为_______________，其中存在的化学键有_______________。12．（12分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：（1）写出元素符号：W为____________，X为____________，Y为______________，Z为____________。（2）