化学键同步练习.doc

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1、化学键同步练习（一）1　、下列叙述中正确的是(　　)A．元素周期表第一周期内的元素之间可形成离子键B．元素周期表ⅠA族元素和ⅦA族元素之间一定形成离子键C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D．离子化合物中一定含有金属元素2、下列说法中正确的是(　　)A．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间产生静电作用D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物3、判断下列用电子式表示的化合物的形成过程，正确的在后面括号中填“√”，错误的在后面括号中填“×”。(1)

2、Na·＋·∶===Na＋∶∶－(　　)(2)∶·＋·Ca·＋·∶―→Ca2＋[∶∶]2－(　　)(3)2Na·＋··2―→Na＋[∶]2－Na＋(　　)4、下列化合物的电子式书写正确的是(　　)5．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是(　　)A．颜色B．状态C．化学键D．原子核6．下列物质中含离子键的是(　　)A．Cl2B．CO2C．NaClD．CH47．下列化合物中不属于离子化合物的是(　　)A．Na2O2B．(NH4)2SO4C．SO2D．Ba(OH)28．某固体物质溶于水形成溶液后能导电，当把该固体加热时，能生成气体和一种新的离子化合物。则该固体物

3、质可能是(　　)A．HClOB．NaOHC．NaHCO3D．H2SO49．下列用电子式表示的物质的形成过程正确的是(　　)10．下列指定粒子的个数比为2∶1的是(　　)A．Be2＋中的电子和质子B．Na2O2中的阳离子和阴离子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子11．下列有关阴离子的说法中正确的是(　　)①阴离子一定不含氧元素②阴离子中只能含有非金属元素③阴离子中一定含有氧元素④C、Si等ⅣA族元素的原子很难得到电子，因此难形成简单的阴离子A．①②③④B．①④C．①②④D．④12．下列说法中正确的是(　　)A．

4、最外层只有1～2个电子的元素一定是金属元素B．使阴、阳离子结合成化合物的静电吸引力叫离子键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物13．现有可以形成AB2型离子化合物的两种元素，它们的原子序数可能是(　　)A．6和8B．12和7C．20和16D．12和914．下列各数值表示的是有关元素的原子序数，其表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物的是(　　)A．1与9B．6与16C．14与8D．11与1715．X与Y两元素均为短周期元素，其单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于(　　)A．ⅤA族和ⅥA族B．Ⅱ

5、A族和ⅦA族C．ⅡA族和ⅥA族D．ⅣA族和ⅣA族16、下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)A．BeCl2、PCl5B．PCl3、N2C．COCl2(光气)、SF6D．XeF2、BF317、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)A．H2OB．XeF4C．CCl4D．SO218、下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是(　　)A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．共价化合物分子中一定不存在离子键D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键19、下列关于化学键的说法中，正确

6、的是(　　)A．构成单质分子的粒子中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键20、在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是(　　)A．Na2O＋H2O===2NaOHB．SO2＋H2O===H2SO3C．Cl2＋H2O===HCl＋HClD．4Li＋O22Li2O21．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式为______________，该化合物是由_

7、_____________键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐。(3)Na3N与水的反应属于__________反应(填基本反应类型)。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)______r(N3－)(填“>”、“<”或“＝”)。22．有四种主族元素：xA、yB、zC、wD，其中B2－和C＋具有与氩原子相同的核外电子排布，又知x＋y＋z＋w＝82，w＝y＋z。请回答下列问题：(1)A是______，B是______，C是________，D是__________。(2)此四种元素中，能组成M2N型离子化合物的电子式为____

8、______；组成MN2型离子化合物的形成过程为__