人教版化学键同步练习题02

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1、化学键和分子结构练习1、下面的化学式表示一个分子的是()A、NH4NO3B、PC、CO2D、NaCl2、下列说法中无科学性错误的是（）A、离子晶体中一定无共价键B、极性分子中一定无非极性键C、非极性分子中一定无极性键D、分子晶体中一定无离子键3、下列叙述正确的是（）A、离子化合物只含离子键B、含有共价键的化合物不一定是共价化合物C、原子间以非极性键结合而成的分子必定是非极性分子D、原子间以极性键结合起来而成的分子必定是极性分子4、下列各分子中的原子都达到了8电子稳定结构的是（）A、CH4B、BF3C、CS2D、PCl35、用带静电的

2、有机玻棒靠近下列液体的细流发生偏转的是（）A、水B、二硫化碳C、四氯化碳D、苯6、N2F2存在顺式和反式两种分子，据此判断N2F2分子中两个氮原子之间的键型组成为（）A、仅有一个σ键B、仅有一个π键C、一个σ键，一个π键D、一个σ键，两个π键7、石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳—碳化学键数之比为（）A、1∶1B、2∶1C、1∶3D、2∶38、在12克金刚石中，含有的C—C的物质的是为（）A、1molB、2molC、3molD、4mol9、下列分子为极性键形成的极性分子的是（）A、PCl3B、BF3C、PCl5D、CS210、下列共价

3、键中键能最高的是（）极性最强的是（）A、C—FB、C—ClC、C—BrD、C—I11、下列微粒中能跟NH2-结合成分子的是（）A、OH-B、CH3+C、C6H5—D、NH2—12、下列晶体中熔点最高的是（）A、NaClB、KIC、CsFD、MgO13、下列晶体中熔点最高的是（）熔点最低的是（）A、石墨B、SiC、SiCD、P414、下列物质中沸点最低的是（）沸点最高的是（）酸性最强的是（）最稳定的是（）还原性最强的是（）A、HFB、HClC、HBrD、HI15、SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①SiCl4晶体是

4、分子晶体；②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4分子是由极性键构成是非极性分子；④SiCl4的熔点高于CCl4。其中正确的是（）A、只有①B、只有①③C、只有②③D、①②③④16、下列各组顺序正确的是（）A、微粒半径大小：S2->Cl->F->Na+>Al3+B、热稳定性：SiH4>PH3>NH3>H2O>HFC、熔点高低：石英>食盐>汞>冰D、酸性强弱：高氯酸>硫酸>磷酸>亚磷酸17、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键和配位键的是（）A、MgCl2B、NaOHC、NH4ClD、Na2SO418、已知X+、Y2+、Z-、W2

5、-的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）A、原子半径大小顺序为：X、Y、Z、WB、离子半径大小顺序为：X+、Y2+、Z-、W2-C、原子序数大小顺序为：Y、X、Z、WD、氧化性：X+

6、反应生成W、Z两种电中性十电子分子，试写出该反应的离子方程式；并写出这四种微粒的电子式。24、试推测CH3+、CH3-、NH4+、H3O+、PCl5、SF6的空间几何构型。25、等电子原理是指：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）据以上原理,仅由第二周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是：和；和。（2）此后，等电子原理有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素的组成物质中，与N

7、O2-互为等电子体的分子有：、。