1-3化学键同步训练(人教版必修2)

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1、1-3化学一、单项选择题(木题包括7小题,每小题4分,共28分)1.下列关于化学键的说法正确的是()①原子间的相互作用叫化学键②两个非金属原了间不可能形成离子键③强电解质屮一定存在离了键④形成化洋键的过程是能量降低的过程⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A.①④B.③④C.②③D.②④解析:①中相邻原子间的强相互作用叫化学键。③中例如H2SO4是属于共价化合物的强电解质,⑤中稀有气体的单质中无化学键。答案:D2.下列叙述中正确的是()A.03和NO?都是共价化合物B.有化学键断裂的变化属于化学变化C.在离子化合物与共价化合物中,都不存在单个小分了D.在反应O3+2

2、KI+H2O=2KOH+12+02中,参加反应的所有臭氧都作氧化剂解析:03为单质,A项错误;化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成,仅有化学键断裂不是化学反应,如氯化钠溶于水,离子键断裂,属于物理变化,B项错误;离子化合物中不存在分子,共价化合物中有的不含有分子,如二氧化硅,有的含有分子,如水、氯化氢等,C项错误;臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的,虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化,但臭氧作为一个整体,化合价发生了变化,D项正确。答案:D3.氯化钠是LI常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离了键的是()A.具冇较高的熔点B.熔融状态下能导

3、电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水解析:只要化合物中存在离子键必为离子化合物,而离子化合物区别于共价化合物的本质特点是熔融状态下能导电,B正确;具有较高熔点的也可能为共价化合物如SiO2;C项水溶液能导电的化合物可以是共价化合物,如硫酸等;。项可溶于水的化合物可能是离子化合物,也可能是共价化合物。答案:B1.关于离子键、共价键的各种叙述,下列说法中正确的是()A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl?)中C.在共价化合物分了内,一定不存在离了键D.由多种元素纽成的多原了分了里,一定只存在极性键解析:A项,NHQ中存在共价键;

4、B项,如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键;C项,共价化合物一定不含离子键;D项,H2O2、C2H6等都存在非极性键。答案:C2.山短周期元素构成的某离子化合物X中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是()A.X屮阳离子和阴离子个数不一定相等B.X中一定有离子键,一定不含共价键C.若X只含两种元素,贝这两种元素可在同一周期也可在同一主族D.X中阳离子半径一定大于阴离子半径解析:选项A,如Na?。中的阳离子和阴离子个数不等,而NaF中的阳离子和阴离子个数相等。选项B,如NH4F中含有离子键,但也含有共价键。选项C,若X只含有两种元素

5、,则这两种元素一定在不同周期、不同主族。选项D,在Na?O中,r(Na+)<r(02')o答案:A3.下列叙述中正确的是()A.笫三周期元素的离子半径从左到右依次减小B.HC1、PCb、2、CO?分子中所冇原了都满足最外层8电了的结构C.离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中-•定含有离子键D.若某离了化合物X2Y3中灯+和Y-的电子层结构相同,则X、Y两元素的原子序数Z差一定为6解析:A中同一周期元素的离子,阳离子和阴离子的电子层数不同,所以对于同类离子则核电荷数越大离子半径越小,但阳离子的半径小于阴离子的半径,A错。B中HC1分子中氢原子最外层未达到8电子的结构,B错

6、。D中离子化合物X2Y3中X〉和丫2-的电子层结构相同,若X、Y为A1和0,其原子序数差值为5,D错。答案:C4.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ?;X、Y和Z的原子序数之和为26,Y和Z在同一周期。下列冇关推测正确的是()A.XYZ3是-•种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一•种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZA.XYZ3是一-种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZB.XYZ.3是-•种离子化合物,且Y和Z可形成离子化合物YZ?解析:化学式为XYZ3的物质可能为:HC1O3sNaNO3sMgCO3,由于需满足三原子序数和为26,

7、且Y、Z同周期的条件,故符合条件的只有MgCCh和NaNCh。HC1O3不符合条件,A项错误;若XYZ3为MgCO3rKOX与Z可形成离子化合物MgO,B项正确;若XYZ3为NaNO3r则Y与Z只可能形成共价化合物,C项错误;MgCO3和NaNO3中的Y和Z均不能形成离子化合物YZ2,D项错误。答案:B二、双项选择题(木题包括3小题,每小题6分,共18分)&下列关于化合物的说法正确的是()A.只含有共价键的化合物一定是共价化合物B.由两种原了组成的纯净物一定是化合物C.共价化合物熔化时破坏共价键D.熔化状态下不导电

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1、1-3化学一、单项选择题(木题包括7小题,每小题4分,共28分)1.下列关于化学键的说法正确的是()①原子间的相互作用叫化学键②两个非金属原了间不可能形成离子键③强电解质屮一定存在离了键④形成化洋键的过程是能量降低的过程⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A.①④B.③④C.②③D.②④解析:①中相邻原子间的强相互作用叫化学键。③中例如H2SO4是属于共价化合物的强电解质,⑤中稀有气体的单质中无化学键。答案:D2.下列叙述中正确的是()A.03和NO?都是共价化合物B.有化学键断裂的变化属于化学变化C.在离子化合物与共价化合物中,都不存在单个小分了D.在反应O3+2

2、KI+H2O=2KOH+12+02中,参加反应的所有臭氧都作氧化剂解析:03为单质,A项错误;化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成,仅有化学键断裂不是化学反应,如氯化钠溶于水,离子键断裂,属于物理变化,B项错误;离子化合物中不存在分子,共价化合物中有的不含有分子,如二氧化硅,有的含有分子,如水、氯化氢等,C项错误;臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的,虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化,但臭氧作为一个整体,化合价发生了变化,D项正确。答案:D3.氯化钠是LI常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离了键的是()A.具冇较高的熔点B.熔融状态下能导

3、电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水解析:只要化合物中存在离子键必为离子化合物,而离子化合物区别于共价化合物的本质特点是熔融状态下能导电,B正确;具有较高熔点的也可能为共价化合物如SiO2;C项水溶液能导电的化合物可以是共价化合物,如硫酸等;。项可溶于水的化合物可能是离子化合物,也可能是共价化合物。答案:B1.关于离子键、共价键的各种叙述,下列说法中正确的是()A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl?)中C.在共价化合物分了内,一定不存在离了键D.由多种元素纽成的多原了分了里,一定只存在极性键解析:A项,NHQ中存在共价键;

4、B项,如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键;C项,共价化合物一定不含离子键;D项,H2O2、C2H6等都存在非极性键。答案:C2.山短周期元素构成的某离子化合物X中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是()A.X屮阳离子和阴离子个数不一定相等B.X中一定有离子键,一定不含共价键C.若X只含两种元素,贝这两种元素可在同一周期也可在同一主族D.X中阳离子半径一定大于阴离子半径解析:选项A,如Na?。中的阳离子和阴离子个数不等,而NaF中的阳离子和阴离子个数相等。选项B,如NH4F中含有离子键,但也含有共价键。选项C,若X只含有两种元素

5、,则这两种元素一定在不同周期、不同主族。选项D,在Na?O中,r(Na+)<r(02')o答案:A3.下列叙述中正确的是()A.笫三周期元素的离子半径从左到右依次减小B.HC1、PCb、2、CO?分子中所冇原了都满足最外层8电了的结构C.离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中-•定含有离子键D.若某离了化合物X2Y3中灯+和Y-的电子层结构相同,则X、Y两元素的原子序数Z差一定为6解析:A中同一周期元素的离子,阳离子和阴离子的电子层数不同,所以对于同类离子则核电荷数越大离子半径越小,但阳离子的半径小于阴离子的半径,A错。B中HC1分子中氢原子最外层未达到8电子的结构,B错

6、。D中离子化合物X2Y3中X〉和丫2-的电子层结构相同,若X、Y为A1和0,其原子序数差值为5,D错。答案:C4.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ?;X、Y和Z的原子序数之和为26,Y和Z在同一周期。下列冇关推测正确的是()A.XYZ3是-•种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一•种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZA.XYZ3是一-种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZB.XYZ.3是-•种离子化合物,且Y和Z可形成离子化合物YZ?解析:化学式为XYZ3的物质可能为:HC1O3sNaNO3sMgCO3,由于需满足三原子序数和为26,

7、且Y、Z同周期的条件,故符合条件的只有MgCCh和NaNCh。HC1O3不符合条件,A项错误;若XYZ3为MgCO3rKOX与Z可形成离子化合物MgO,B项正确;若XYZ3为NaNO3r则Y与Z只可能形成共价化合物,C项错误;MgCO3和NaNO3中的Y和Z均不能形成离子化合物YZ2,D项错误。答案:B二、双项选择题(木题包括3小题,每小题6分,共18分)&下列关于化合物的说法正确的是()A.只含有共价键的化合物一定是共价化合物B.由两种原了组成的纯净物一定是化合物C.共价化合物熔化时破坏共价键D.熔化状态下不导电

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