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1、课时自测·基础达标1.(2018·淄博高一检测)下列说法正确的是( )A.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B.元素周期表有十六个纵行,也就是十六个族C.原子的最外层电子数相同的元素,一定属于同一族D.氢与碳属于同一周期【解析】选A。元素周期表有十八个纵行,十六个族,第Ⅷ族占三个纵行;Be和He的最外层电子数都是2,但不属于同一族;H和C分属第1、2周期。2.(2018·绵阳高一检测)在元素周期表中,第1、2、3周期中所含元素种数分别为( )A.2、8、8 B.8、8、
2、18C.2、8、18D.8、18、18【解析】选A。元素周期表中第1～6周期的元素种类数分别为2、8、8、18、18、32,A正确。3.元素在周期表中的位置取决于( )A.元素的核电荷数B.元素的化合价C.元素原子的电子层数D.元素原子的最外层电子数【解析】选A。元素周期表中的元素是按原子序数递增顺序排列的,故元素在周期表中的位置由其核电荷数决定。4.不用查阅元素周期表,根据所学知识推断,原子序数为52的元素在元素周期表中位于( )A.第5周期第ⅡA族B.第5周期第ⅥA族C.第4周期第ⅡA族D.第
3、4周期第ⅥA族【解析】选B。元素周期表中稀有气体元素的原子序数分别为2、10、18、36、54和86,将某元素的原子序数减去与这个数值最相近的稀有气体的原子序数,52-54=-2,说明该元素处于氙(54)的同一周期(第5周期),从右往左数的第三列(第ⅥA族),所以选B。【补偿训练】原子序数为83的元素位于:①第5周期;②第6周期;③第ⅣA族;④第ⅤA族;⑤第ⅡB族,其中正确的组合是( )A.①④ B.②③C.②④D.①⑤【解析】选C。根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与8
4、3号元素最邻近的0族元素为86号元素氡,83号元素比氡的原子序数小3,那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格,即第6周期第ⅤA族。5.蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物,该氧化物为( )A.Al2O3B.CuOC.Fe2O3D.MgO【解析】选A。四个选项中,只有Al属于第ⅢA族元素。6.某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x,那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为( )A.肯定是x+2B.肯定是x+2或x+8或x+32C.肯定是x+2或x+12或x+26D.肯定是x+2或x+10或x+26【
5、解析】选C。第ⅠA族元素在第2、第3周期时,同周期第ⅢA族元素的原子序数为x+2;第ⅠA族元素在第4、第5周期时,同周期第ⅢA族元素的原子序数为x+12;第ⅠA族元素在第6、第7周期时,同周期第ⅢA族元素的原子序数为x+26。7.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。表中所列元素中:(1)属于短周期元素的有________(填字母序号,下同)。 (2)属于主族元素的有_____________________________________。 (3)e元素在元素周期表中的位置是
6、第______周期______族。 【解析】(1)短周期的元素位于第1、2、3周期,所以短周期元素有b、h、j、a、c、f、i、l、m。(2)主族就是第一、第二纵行,以及第13～17纵行;所以是a、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l。(3)e元素位于第4横行,第4纵行,属于第4周期、ⅣB族。答案:(1)b、h、j、a、c、f、i、l、m(2)a、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l(3)4 ⅣB课时自测·基础达标1.(2018·临沂高一检测)如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷
7、数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是( )A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.最高价氧化物对应水化物的碱性【解析】选C。由图可知随着核电荷数的增大,碱金属的金属性逐渐增强,其单质与水反应剧烈程度增大,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,A、B、D三项正确;随碱金属的核电荷数递增,其阳离子氧化性逐渐减弱,C项与图不符。2.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强B.卤素单质与水都生成HX和HXOC.其单质都有颜色,都有毒
8、D.卤素单质与其他物质化合时,均表现为还原性【解析】选C。同主族自上而下非金属性逐渐减弱,相应氢化物的稳定性逐渐减弱,A项错误。要注意F2及氟的化合物的特殊性:F2与水反应置换H2O中的氧生成O2,不像其他卤素单质,B项错误。卤素单质与其他物质化合时,多表现为氧化性,D项错误。3.下列叙述中能说明A金属比B金属活泼性强的是( )A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换H+生成的H2比
